魯科版化學必修1化學中常用的物理量-物質的量同步測試2(編輯修改稿)
2024-12-21 11:24 本頁面
【文章內容簡介】 的物質的量。 2. 符號： CB 常用單位： mol/L 數(shù)學表達式 CB＝ nB/V 思考： （ 1） 1mol/LH2SO4中溶質以 存在，物質的量各是 。從其中取出 100mL，溶液的物質的量濃度是 ，以上微粒物質的量濃度各是 。 （ 2） 1mol/L葡萄糖（ C6H12O6）溶液中，溶質以 存在，質量是 g 。 答案： （ 1） H+ SO42； 2mol 1mol； 1mol/L； 2 mol/L 1 mol/L （ 2）分子； 180 （二）配制一定物質的量濃度的溶液。 配制 1. 常用實驗儀器： 認識儀器 —— 容量瓶 規(guī)格： 100ml 標識： 200C 100ml 使用注意事項： ① 每一容量瓶只能配置相應規(guī)定體積的溶液， ② 使用前要檢驗是否漏水 ③ 容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內溶解固體或稀釋液體 2. 實驗步驟： ①計算溶質的質量（或體積）。 ②稱量。（固體一般用托盤天平，液體用量筒或滴定管） ③溶解（或稀釋）在燒杯中進行，并且恢復到室溫。 ④移液，用玻璃棒引流，轉移到容量瓶中。 ⑤洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約 2— 3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。 ⑥定容：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下 23cm 時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液 凹面恰好與刻度線相切。 ⑦搖勻：反復顛倒搖勻。 將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽備用。 3. 誤差分析： 步驟 具體情況 影響 砝碼有油污或生銹 偏高 砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼） 偏低 量筒內有水（量取液體溶質時） 偏低 俯視量筒刻度 偏低 仰視量筒刻度 偏高 吸水性 ,揮發(fā)性 ,藥品長時間暴露 偏低 溶解 攪拌及轉移時有液體濺出 ,未洗滌燒杯及玻璃棒 偏低 定容 溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時俯視刻度 偏高 定 容時仰視刻度 偏低 （三）關于物質的量濃度的計算。 1. 關于物質的量濃度概念的計算，包括已知溶質質量和溶液體積求濃度。 配制一定濃度溶液時所需溶液的質量和溶液的體積的計算等。用到的公式為： C＝ n/V 例：配制 500ml ，需要 CuSO45H2O的質量是多少？ m＝ 250g/mol＝ 2. 溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算。 例 1：市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為 98%，密度為 ，計算市售濃硫酸的物質的量 濃度 ? C＝（ 1000ml 98%） /（ 98g/mol 1L）＝ 例 2：正常人體中 ,血液中葡萄糖（簡稱血糖）的質量分數(shù)約為 %，設血液的密度為1g/cm3,則血糖的物質的量濃度是多少 ? C＝（ 1000ml 1g/cm3 %） /（ 180g/mol 1L）＝ 3. 一定物質的量濃度溶液的稀釋。 例 1：將 250ml質量分數(shù)為 98%，密度為 ，此時溶液中硫酸的物質的量濃度是多少？ C＝（ 250ml 98%/（ 98g/mol ）＝ 例 2： 300 mL某 H2SO4溶液中含 H2SO4 147 g,用此溶液配制 mol/L的 H2SO4需原溶液和水的體積比是 ____________。 1： 4 （四）氣體溶解的計
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