【文章內容簡介】 性依次減弱；其離子的還原性依次增強。將各選項比較得 B不正確。 答案： B 3．實驗室中下列藥品的保存方法中，正確的是 ( ) A．溴化銀保存在棕色瓶中 B．液溴以少量水封后用橡皮塞塞緊 C．碘保存于細口玻璃瓶中 D．新制氯水要保存在無色細口瓶中 解析： 溴化銀和氯水見光易分解，應保存在棕色瓶中；液溴易揮發(fā)，應加少量水液封保存，另外溴能腐蝕橡膠；固體應盛放在廣口瓶中，而液體應盛放在細口瓶中。 答案： A 4. 下列實驗不能達到預期目的的是 ( ) 選項 實驗內容 實驗目的 A Cl Br2分別與 H2反應 比較 Cl Br2的非金屬性強弱 B Cl S 分別與 Fe 反應 比較 Cl S 的氧化性強弱 C 測定相同濃度的 Na2CO Na2SO4兩溶液的 pH 比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強弱 D 測定相同濃度的鹽酸、醋酸 兩溶液的導電性 比較鹽酸、醋酸的酸性強弱 解析： 含氧酸的穩(wěn)定性與其鹽溶液 pH間不存在關系，不能通過測其鹽的 pH而比較不同鹽對應含氧酸的穩(wěn)定性強弱， C選項符合題意。 答案： C 5．下面敘述中正確的是 ( ) A．碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中 B．液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封 C．能使淀粉碘化鉀濕潤試紙變藍的氣體一定是氯氣 D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘 解析： 此題是考查有關鹵素實驗的題目。由保存方法上應知道，液溴保存 B 項是對的，因液溴揮發(fā)，水封可減緩揮發(fā)。溴水、 氯水要放在玻璃塞的棕色瓶中，防止見光和腐蝕橡膠塞。碘片要放在玻璃塞瓶中密閉存放以防揮發(fā)升華，但禁止用鐵蓋，因碘易與鐵反應。氫氟酸要存于塑料瓶中以防止腐蝕玻璃。綜上可知 A不正確；淀粉碘化鉀試紙 (濕潤 )變藍是因為待測氣體將碘化鉀氧化產生碘單質，與淀粉作用變藍色，所以能使碘化鉀氧化的都有此現象，如臭氧、溴蒸氣等，所以淀粉碘化鉀試紙不是專用試紙。 C 項不正確；萃取 碘水里的碘選用萃取劑主要應考慮到：其一萃取液與水不互溶 (當然密度不能與水相同才便于分 層 )；其二碘在萃取液中的溶解性比水中的大得多；其三萃取液應易揮發(fā)，以便 得到固體碘。酒精與水無限互溶不符合萃取劑選用原則， D項不正確。 答案： B 6．下列物質的變化規(guī)律與化學鍵的強弱無關的是 ( ) A． F Cl Br I2的熔點、沸點逐漸升高 B． HF、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 D． NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔點依次降低 解析： 鹵素單質屬于分子晶體 ，其熔、沸點的高低取決于分子間 力的大小與化學鍵無關；C、 D項涉及的物質分別屬于原子晶體和離子晶體，它們熔、沸點的高低由化學鍵的強弱決定； B項物質的穩(wěn)定性 由化學鍵的強弱決定。 答案： A 7．在一定條件下，氯酸鉀與碘可發(fā)生反應： 2KClO3＋ I2===2KIO3＋ Cl2，由此可推斷下列相應的結論中，不正確的是 ( ) A．非金屬 性： ICl B．還原性： I2Cl2 C．氧化性： KClO3KIO3 D．該反應屬于置換反應 解析： 本題主要考 查考生對氧化還原反應有關概念的理解。在 2KClO3＋ I2===2KIO3＋ Cl2的反應中， KClO3為氧化劑， I2為還原劑， KIO3為氧化產物， Cl2為還原產物，由氧化還原反應規(guī)律可知：氧化性 KClO3KIO3， C正確；還原性 I2Cl2， B正確；該反應為置換反應，D正確； A錯。 答案： A 8．某些金屬鹵化物可以跟其鹵素反應，如 KI＋ I2 KI3，則下列推斷錯誤的是 ( ) A．將氯氣通入 KI3液中， I－3的濃度不會發(fā)生變化 B． I－3在溶液中存在如下平衡： I－3 I2＋ I－ C．配制碘水時加入 KI 增大 I2的溶解度 D．在 KI3溶液中加入淀粉溶液可變藍色 解析 ：通入氯氣后發(fā)生反應： Cl2＋ 2I－ ===2Cl－ ＋ I2，使 I－ 濃度減少，平衡向左移動， I－3的濃度減少， A 不正確；根據反應 KI＋ I2 KI3知， I－3在溶液中存在如下平衡： I－3 I2＋ I－ ， B正確；配制碘水時加入 KI 可以增加 I－ 的濃度，使平衡向右移動，導致 I2的溶解度增大， C正確；由于在 KI3溶液中存在 I－3 I2＋ I－ 的平衡，即存在單質碘，在 KI3溶液中加入淀粉溶液可變藍色， D正確。 答案 ： A 9．在 AlCl3和 FeCl3混合溶液中，先加入過量的 KI溶液，再加入 足量的 Na2S溶液，所得到的沉淀物是 ( ) A． Fe(OH) Al(OH)3 B． Al(OH) I2 C． Fe2S I2 D． FeS、 S、 Al(OH)3 解析： 氧化性 Fe3＋ I2S，首先發(fā)生氧化還原反應，最終相當于 2FeCl3＋ Na2S===2FeCl2＋2NaCl＋ S↓ ，而后 Na2S 分別與 FeCl2和 AlCl3發(fā)生復分解反應和雙水解反應生成 FeS 和 Al(OH)3。 答案： D 10. 下列離子方程式正確的是 ( ) A． 二氧化錳與濃鹽酸混合共熱 ： MnO2＋ 4H＋ ＋ 2Cl－ =====△ Mn2＋ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O B． 溴化亞鐵中通入少量的氯氣 ： 2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Br2＋ 6Cl－ C．氟氣通入碘化鈉溶液中 ： F2＋ 2I－ ===2F－ ＋ I2 D． 氯氣與水反應 ： Cl2＋ H2O 2H＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ 解析 ：溴化亞鐵中含有 Fe2＋ 和 Br－ ，且還原性 Fe2＋ Br－ ，當通入少量的氯氣時，氯氣只能把 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，其離子方程式為 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ， B不正確；氟氣通入碘化鈉溶液中，氟氣與水 發(fā)生置換反應，其化學方程式為 2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2， C不正確；氯氣與水反應生成的 HClO 是弱酸，應寫分子式，其離子方程式為 Cl2＋ H2O H＋ ＋ Cl－＋ HClO， D不正確。 答案 ： A 11． 19世紀中葉，德國著名化學家李比希曾誤將溴認為是氯化碘 (ICl)。事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似，下列有關它們的結構與性質的比較中，不正確的是 ( ) A．它們的固體都屬于分子晶體 B．它們的熔、沸點相近 C．等物質的量的 ICl 和 Br2可氧化等量的 SO2 D．它們與水的反應，均為自身氧化還原反應 解析： ICl和 H2O發(fā)生復分解反應。 答案 ： D 12．有關氯的敘述正確的是 ( ) A．液氯和氯水是同一物質 B．紅磷在氯氣中燃燒產生白色煙霧 C．氯氣與水的反應中氯是氧化劑，水是還原劑 D．用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑 解析： 液氯、氯水都是液體，前者是純氯，后者是氯與水的混合物，時間延長氯水中還逐漸生成鹽酸和次氯酸，氯分子漸少，氯離子漸多。如果再有光照，因次氯酸分解，出現氧氣和更多鹽酸。氯與水的反應是氯分子中氯原子間發(fā)生的自身氧化還原，即歧化反應，水雖然是反應物，卻未參加氧化還原。 A、 C不正確 。 煙是分散在氣體中的固體小顆粒，霧是分散在氣體里