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正文內(nèi)容

魯科版化學(xué)必修1元素與物質(zhì)的分類1(編輯修改稿)

2025-01-13 20:03 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 知識點(diǎn)擊:供學(xué)生閱讀,使學(xué)生了解和建立元素的化合價與物質(zhì)的關(guān)系,為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。 課外作業(yè): P37— 3 題。 第 2 課時 二 .物質(zhì)的分類 交流 研討 學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì),寫出化學(xué)式,根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡圖。 S(游離態(tài)) — 2 0 +4 +6 Na2S H2S SO3 Na2SO4 SO2 Na2SO3 化合價 化學(xué)式 類別 化合態(tài) 教師引例 : 學(xué)生演練,教師要及時給出鼓勵性、發(fā)展性評價,使學(xué)生的個性得到張揚(yáng)。 ( 1)物質(zhì)是否由同一種分子組成(學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容) ——純凈物和混合物。 ( 2)要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。 ( 3)純凈物是否由同種元素組成 ——相同元素構(gòu)成單質(zhì)(游離態(tài));不同元素構(gòu)成化合物(化合態(tài))。 ( 4)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電 ——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 ( 5)根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。 ( 6)根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng) 中的表現(xiàn),可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。 物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 酸、堿、鹽 氧化物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 溶液 濁液 膠體 元素 綠色 藍(lán)色 紫紅色 Cu Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuSO4 5H2O CuO uO CuO uO CuO 化合物 氧化物 鹽 堿 單質(zhì) 藍(lán)色 白色 黑色 五 彩 繽 紛 的 銅 世 界 類別: 單質(zhì) 類別: 酸 類別: 堿 類別: 氧化物 類別: 鹽 、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系 活動 探究 ( 1) 探究示例: 反應(yīng)物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 鋅溶解,有大量氣泡冒出 酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。 堿溶液由紅色變成無色 酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。 黑色的氧化銅溶解,溶液變藍(lán)色。 酸能和堿性氧化物反應(yīng)。 產(chǎn)生白色沉淀 酸能和某些鹽反應(yīng)。 ( 2)學(xué)生探究:將全班學(xué)生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì),填寫探究報告,然后全班匯報、交流探究結(jié)果(探究的 目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性,初NaOH (酚酞 ) 氧化銅 AgNO3 鋅 鹽酸 步體驗(yàn) 研究一 類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法)。 ① 、金屬鐵(單質(zhì))的性質(zhì); ② Ca(OH)2(堿)的性質(zhì); ③ CuSO4(鹽)的性質(zhì); ④ 氧化銅(堿性氧化物)的性質(zhì)。 ( 3)在活動探 究的基礎(chǔ)上,建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間
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