魯科版化學(xué)必修1元素與物質(zhì)的分類1(編輯修改稿)
2025-01-13 20:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，使學(xué)生了解和建立元素的化合價(jià)與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。 課外作業(yè)： P37— 3 題。 第 2 課時(shí) 二 .物質(zhì)的分類 交流 研討 學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡(jiǎn)圖。 S（游離態(tài)） — 2 0 +4 +6 Na2S H2S SO3 Na2SO4 SO2 Na2SO3 化合價(jià) 化學(xué)式 類別 化合態(tài) 教師引例 ： 學(xué)生演練，教師要及時(shí)給出鼓勵(lì)性、發(fā)展性評(píng)價(jià)，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)。 （ 1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容） ——純凈物和混合物。 （ 2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。 （ 3）純凈物是否由同種元素組成 ——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。 （ 4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電 ——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 （ 5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。 （ 6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng) 中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。 物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 酸、堿、鹽 氧化物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 溶液 濁液 膠體 元素 綠色 藍(lán)色 紫紅色 Cu Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuSO4 5H2O CuO uO CuO uO CuO 化合物 氧化物 鹽 堿 單質(zhì) 藍(lán)色 白色 黑色 五 彩 繽 紛 的 銅 世 界 類別： 單質(zhì) 類別： 酸 類別： 堿 類別： 氧化物 類別： 鹽 、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系 活動(dòng) 探究 （ 1） 探究示例： 反應(yīng)物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 鋅溶解，有大量氣泡冒出 酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。 堿溶液由紅色變成無(wú)色 酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。 黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。 酸能和堿性氧化物反應(yīng)。 產(chǎn)生白色沉淀 酸能和某些鹽反應(yīng)。 （ 2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個(gè)小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報(bào)告，然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果（探究的 目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初NaOH (酚酞 ) 氧化銅 AgNO3 鋅 鹽酸 步體驗(yàn) 研究一 類物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程和方法）。 ① 、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)； ② Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)； ③ CuSO4（鹽）的性質(zhì)； ④ 氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。 （ 3）在活動(dòng)探 究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間
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