魯科版化學必修1海水中的化學元素同步測試(編輯修改稿)
2024-12-22 15:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ]： B [解析 ]： 建筑裝飾材料屬于長期使用的材料，其不易生銹、密度?。? 強度高等性質(zhì)有利于建筑物的長久安全使用。但建筑材料 沒有必要要求導電性好，相反，建筑裝潢材料導電性好不 利于建筑物的安全使用，因為它導致建筑物遭雷擊。 [點評 ]此題是引導學生關(guān)注生活、生產(chǎn)實際，從化學視角解釋生活現(xiàn)象，真正做到學以致用，一般這樣的試題涉及化學知識較簡單，要仔細分析，大膽作答。 [例 2]向 NaBr、 NaI、 Na2SO3混和液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ） A NaCl、 Na2SO4 B NaCl、 NaBr、 Na2SO4 C NaCl、 Na2SO I2 D NaCl、 NaI、 Na2SO4 [答案 ]AB [解析 ]已知： Cl2 + 2Br = 2Cl +Br2。 Br2 + 2I = 2Br +I2 。 H2O+ I2 +SO32 = 2I + SO42+ 2H+。 所以氧化性 Cl2 Br2I2SO42 。還原性： SO32 I Br Cl。 在向 NaBr、 NaI、 Na2SO3混和液中，先通入一定量氯氣， 后又將溶液蒸干并充分灼燒的過程中，還原劑被氧化的先后順序是 Na2SO NaI、NaBr，至于具體反應到哪一種物質(zhì)，要取決于 Cl2的用量。 [點評 ]一種氧化劑同時與幾種還原劑相遇時，還原性強的首先被氧化；這是氧化還原反應的規(guī)律。此外，“還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物”，這也是重要反應規(guī)律。掌握好這些基本規(guī)律，是解決氧化還原反應問題的前提。 [例 3]某無色氣體可能含有 HCl、 HBr 、 SO2 、 CO2 中的一種或幾種。將氣體通入 到適量氯水中，恰好完全反應，不再剩余氣體。將所得的無色溶液分裝在兩個試管中，分別加入酸化的 AgNO3 溶液和酸化的 BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是（ ） A原氣體中一定有 SO2 ,一定無 HBr B 原氣體中可能有 SO2 C 原氣體中一定有 HCl D 不能確定有無 HCl,但一定無 CO2 [答案 ]AD [解析 ]將氣體通入氯水中無氣體剩余，說明一定無 CO2 。所得溶液無色，說明無 HBr(溴水為橙黃色 )；再加入 AgNO3溶液和 BaCl2均得白色沉淀，說明含 SO2 （因為 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl），至于 HCl氣體則無法判斷。 [點評 ]此題考查元素化合物知識，重要的是熟悉氯水的氧化性，熟悉相關(guān)的反應規(guī)律，還要明確相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，這是分析問題的基礎(chǔ)。 [例 4]有甲、乙、丙、丁四個集氣瓶中分別裝有 Cl H HCl、 HBr中的一種氣體，如果甲、丁兩瓶氣體混合后見光會發(fā)生爆炸；如果甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴。試判斷甲、乙、丙、丁四瓶中的氣體各是什么：甲 _________。乙 ________。丙 __________。丁_________。 [答案 ]甲 Cl2。 乙 HBr 。 丙 HCl 。 丁 H2 [解析 ]甲、丁混合見光爆炸，說明是 H2 和 Cl2；又知甲、乙混合生成暗紅色液滴，說明是Cl2和 HBr。綜上首先判斷甲為 Cl2， 丁為 H2,乙為 HBr,剩余的丙為 HCl。 [點評 ]解推斷題只要抓住題目的突破口，然后“順藤摸瓜”，問題就可以一一解決。此題的關(guān)鍵是由甲、丁現(xiàn)象和甲、乙現(xiàn)象先判斷出甲為 Cl2,然后由此逐一推斷出丁、乙、丙。
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