【文章內(nèi)容簡介】 ＋ 3H2↑ 或 2Al＋ 3Cu2＋ ===2Al3＋ ＋ 3Cu 2Cu＋ O2＋ H2O＋CO2===Cu 2(OH)2CO3 (2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失 Al3 ＋ ＋ 3OH －===Al(OH)3↓ ， Al(OH)3＋ OH－ ===[Al(OH)4]－ (3)① 3MnO2＋ 4Al 高溫 ,3Mn＋ 2Al2O3 ② MnO2＋ H2O2＋ 2H＋ ===Mn2＋ ＋ O2↑ ＋ 2H2O 12． (2021高考題改編 )下列 是中學化學中常見物質(zhì)間的反應轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。已知： A、 D 是單質(zhì)，且 C、 E、 G 中均含有 A 單質(zhì)中的元素， B、 F、 H 中均含有 D 單質(zhì) 中的元素；常 溫下，除 C、 E外其他物質(zhì)均為固體。 試回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學式： A________， H________。 (2)寫出下列變化的化學方程式： E→ G________________________________________________________________________， D→ F________________________________________________________________________， E→ A________________________________________________________________________。 (3)B 的用途 (至少說出一種 )____________________________________________________。 解析： 單質(zhì) A與 B高溫下反應生成單質(zhì) D與氣態(tài)化合物 C， C可與氧氣反應生成 E，推測E一定為非金屬氧化物，而 E又能 與 Mg反應生成單質(zhì) A，推測 E為 CO2，則 A為單質(zhì)碳。CO2與 Na2O2反應生成 Na2CO3，因為單質(zhì) D能與 NaOH溶液反應，而固態(tài)單質(zhì)能與 NaOH溶液反應者，在中學階段只有 Al 與 Si， Al 不能由碳單質(zhì)與化合物反應制得，所以推斷 D為 Si，則 B為 SiO2， F為 Na2SiO3。而 Na2SiO3能與 E(CO2)、 H2O反應生成 Na2CO3與 H2SiO3，H2SiO3受熱分解生成 B。 答案： (1)C H2SiO3 (2)2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2 Si＋ 2NaOH＋ H2O===Na2SiO3＋ 2H2↑ 2Mg＋ CO2=====點燃 C＋ 2MgO (3)制造光導纖維 13． (2021福建理綜， 24)從鋁土礦 (主要成分是 Al2O3，含 SiO Fe 2O MgO等雜質(zhì) )中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題： (1)流程甲加入鹽酸后生成 Al3＋ 的離子方程式為 ________________。 (2)流程乙加入燒堿后生成 SiO2－3 的離子方程式為 ________________。 (3)驗證濾液 B 含 Fe3＋ ，可取少量濾液并加入 ________________(填試劑名稱 )。 (4)濾液 E、 K 中溶質(zhì)的主要成分是 ________(填化學式 )，寫出該溶質(zhì)的一種用途________________________________________________________________________。 (5)已知 298 K時， Mg(OH)2的溶度積常數(shù) Ksp＝ 10－ 12(mol/L)3。取適量的濾液 B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得 pH＝ ，則此溫度下殘留在溶液中的 c(Mg2＋ )________。 解析 ： 流程甲為： 流程乙為： 則濾液 E、 K中溶質(zhì)主要成分是 NaHCO3，該物質(zhì)可用于作發(fā)酵粉、制純堿等。 (5)由 Mg(OH)2的溶度積常數(shù) Ksp＝ 10－ 12＝ [OH－ ]2[Mg2＋ ]2 可推知： [Mg2＋ ]＝ 10－ 12()2 molL－ 1＝ 10－ 10 molL－ 1。 答案： (1)Al2O3＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2O (2)SiO2＋ 2OH－ ===SiO2－3 ＋ H2O (3)硫氰化鉀 (或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案 ) (4)NaHCO3 制純堿或作發(fā)酵粉等合理答案 (5) 10－ 10 molL－ 1 1．合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是 ( ) ① 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ② 一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低 ③ 改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金 ④ 合金比純金屬的導電性更強 ⑤ 合金比純金屬的應用范圍更廣泛 A． ①②③⑤ B． ②③④ C． ①②④ D． ①②④⑤ 解析 ：合金的機械性能比各成分金屬的大，故 ① 正確；根據(jù)教材知識， ②③ 是正確的；合金的電阻率比純金屬 要大，故 ④ 是錯誤的；合金由于性能好而應用更廣泛， ⑤ 是正確的。 答案 ： A 2． 1 L某混合溶液中，溶質(zhì) X、 Y的濃度都為 molL－ 1，向混合溶液中滴加某溶液 Z( molL－ 1的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液 )，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則 X、 Y、 Z分別是 ( ) A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 C．四羥基合鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D．四羥基合鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 解析 ：本題圖像可以分成兩部分，以加入 Z溶液 1 L為界。加入 1 L之后的圖像，應為在Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入酸，所以可以排除 A、 B 兩項。然后分析圖像可知，沉淀生成的曲線幅度不同，即反應是分步發(fā)生的。 答案： C 3. 選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是 ( ) ① 主要用途 ② 物理性質(zhì)、化學性質(zhì) ③ 價格 ④ 加工難度 ⑤ 日常維護 ⑥ 環(huán)境保護 A． ①②③ B． ③④⑤ C． ①⑤⑥ D． ①②③④⑤⑥ 解析 ：在選用材料時，要綜合考慮所選材料的性能、價格、制造或安裝成本等，從眾多材料中選取最合適者。 答案 ： D 4． 2021 年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有 效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為： ① 2MoS2＋ 7O2=====高溫 2MoO3＋ 4SO2； ② MoO3＋ 2NH3H 2O===(NH4)2MoO4＋ H2O； ③ (NH4)2MoO4＋ 2HCl===H2MoO4↓ ＋ 2NH4Cl； ④ H2MoO4=====△ MoO3＋ H2O； ⑤ 用還原劑將 MoO3還原成金屬鉬。 則下列說法正確的是 ( ) A． MoS2 煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中 B． MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物 C． H2MoO4 是一種強酸 D．利用 H CO 和鋁分別還原等量的 MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為 3∶ 3∶ 2 解析 ： A項， MoS2煅燒產(chǎn)生的 SO2是大氣污染物，不能直接排入空氣， A不正確； B項，MoO3和氨水反應表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)， B不正確； C項， H2MoO4不溶于水，受熱易分解，不是強酸， C不正確； D項還原 1 mol MoO3得 6 mol電子，消耗 H CO、 Al的物質(zhì)的量分別為 62∶ 62∶ 63＝ 3∶ 3∶ 2。 答案 ： D 5 向含有 Cu(NO3) Zn(NO3) Fe(NO3) AgNO3各 mol的混合溶液中加入 mol鐵粉，充分攪拌后， Fe 溶解，溶液中不存在 Fe3＋ ，同時析出 mol Ag。下列結(jié)論錯誤的是 ( ) A．氧化性： Zn2＋ Cu2＋ Fe3＋ Ag＋ B． Fe3＋ 的氧化性大于 Cu2＋ C．溶液中 Cu2＋ 與 Fe2＋ 的物質(zhì)的量比為 1∶ 2 D． 1 mol Fe 可還原 2 mol Fe3＋ 解析 ：根據(jù)金屬活動順序表，銀的還原性較差，一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強。鐵粉先跟銀離子反應，然后再與 三價鐵離子反應，由反應方程式或電子守恒得，銀離子、三價鐵離子完全反應后鐵粉沒有剩余， B、 C選項正確。一個鐵失兩個電子，一個三價鐵離子得一個電子，所以 1 mol 鐵可還原 2 mol 三價鐵離子。 答案 ： A 6． 將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取相同質(zhì)量的該混合物 4 份，分別加入到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是 ( ) A． 3 molL－ 1 HCl B． 4 molL－ 1 HNO3 C． 8 molL－ 1 NaOH D． 18 molL－ 1 H2SO4 解析 ：稀 HNO3具有強氧化性，與 Mg、 Al 反應均不產(chǎn)生氫氣，故 B 選項排除； Al 具有兩性，能與 NaOH溶液反應產(chǎn)生 H2，而 Mg不與 NaOH溶液反應，故 C選項排除； 18 molL－ 1 H2SO4是濃 H2