魯科版化學(xué)必修1碳的多樣性同步測試(編輯修改稿)
2025-01-10 05:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 解析： 通入 CO2后發(fā)生的反應(yīng)為： Na2CO3＋ H2O＋ CO2===2NaHCO3，由于 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度，且反應(yīng)中消耗掉水，故析出的晶體是 NaHCO3，而不是Na2CO310H2O；由于 CO 2－3 的水解程度大于 HCO －3 水解程度，且原溶液中c(CO2－3 )c(HCO－3 )，故通入 CO2后堿性減弱， pH減小。 答案： A 9. 下列選項中的兩個化學(xué)反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是 ( ) A． NaOH(aq)與 HCl(aq)混合， KOH(aq)與 HBr(aq)混合 B． NaCl(aq)與 AgNO3(aq)混合， KCl(aq)與 AgNO3(aq)混合 C． Cu(OH)2 與 HNO3(aq)混合； Fe(OH)3 與 H2SO4(aq)混合 D． BaCl2(aq)與 Na2CO3(aq)混合 ， Ba(NO3)2 與 Na2SO4(aq)混合 解析： A項，氫溴酸是強酸，與氫氯酸即鹽酸類似，兩個化學(xué)反應(yīng)均可用 OH－ ＋ H＋ ===H2O來表示； B項，兩個反應(yīng)均可用 Ag＋ ＋ Cl－ ===AgCl↓ 來表示； C項， Cu(OH)2與 Fe(OH)3均是弱電解質(zhì)，因而兩個化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)不同； D 項， Na2CO3與 Na2SO4不同，一個生成 BaCO3沉淀，另一個生成 BaSO4沉淀。 答案： AB 10．碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 ( ) (相對原子質(zhì)量 H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23) A． g B． g C． g D． g 解析 ：假設(shè)原混合物中 NaHCO3的質(zhì)量為 x，則： 2NaHCO3=====△ Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ Δm 84 2 106 84 2－ 106＝ 62 x g 解得 ： x＝ g。 原混合物中 Na2CO3的質(zhì)量為 ： g－ g＝ g。 答案 ： C 11． 由 Na2O Na2CO NaHCO Na2O、 NaCl 中的某幾種組成的混合物 ， 向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的 NaOH 溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是 ( ) A．混合物中一定不含 Na2CO NaCl B．混合物中一定有 Na2O NaHCO Na2O C．無法確定混合物中是否含有 NaHCO3 D．混合物中一定不含 Na2O NaCl 解析： 混合物中加鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入 NaOH 溶液后，體積減少，可知氣體成 分為CO2和 O2，則混合物中一定有 Na2O2，至少有 Na2CO3和 NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有 NaHCO3。 NaHCO3受熱分解產(chǎn)物 CO2和 H2O，再與 Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下： 2 mol NaHCO3―― →△ ????? 1 mol CO21 mol H2O―― →Na2O21 mol O2 固體質(zhì)量減小，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故一定還有 Na2O，而 Na2CO3和 NaCl 無法確定。 答案： B 12．向一定量的 K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化，如 下 圖所示，各條曲線與溶液中離子數(shù)目的大致對應(yīng)關(guān)系相對正確的是 ( ) A． NS： K＋ ； MP： H＋ ； QR： CO2－3 ； OT： HCO－3 ； RU： Cl－ B． NS： K＋ ； MP： CO2－3 ； OQR： HCO－3 ； OT： Cl－ ； RU： H＋ C． NS： K＋ ； MP： Cl－ ； QR： H＋ ； OT： HCO－3 ； RU： CO2－3 D． NS： K＋ ； MP： H＋ ； OQR： Cl－ ； OT： CO2－3 ； RU： HCO－3 解析 ：發(fā)生反應(yīng)： CO2－3 ＋ H＋ ===HCO－3 HCO－3＋ H＋ ===CO2↑ ＋ H2O，然后逐個分析： K＋ 、 CO2－3 、 HCO－3 、 Cl－ 隨鹽酸加入的變化情況，對號入座即可。 答案 ： B 13．為了驗證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉。下列實驗及判斷中，正確的是 ( ) A．加熱，觀察是否有氣體放出 B．溶于水后加石灰水，看有無沉淀 C．溶于水后加氯化鋇溶液，看有無沉淀 D． 加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化 解析： 采用加熱的方法，只能說明有 NaHCO3存在，而不能證明 Na2CO3存在；溶于水后與石灰水反應(yīng)，無論是否含有 Na2CO3均有 CaCO3沉淀生成； BaCl2與 NaHCO3不反應(yīng)，與 Na2CO3反應(yīng)有 BaCO3沉淀生成。 答案： C 14. 將 mol CO2 通入 200 g 10%的 NaOH 溶液中，充分反應(yīng)后，生成鹽的類別為 ( ) A． 正鹽 B． 酸式鹽 C． 堿式鹽 D． 不確定 解析： 題給 CO2與 NaOH 的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1，反應(yīng)產(chǎn)物為 NaHCO3。 答案： B 15． 某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖 Ⅰ ～ Ⅳ 所示。 (1)只根據(jù)圖 Ⅰ 、 Ⅱ 所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?(填裝置序號 )________。 (2) 圖 Ⅲ 、 Ⅳ 所 示 實 驗 均 能 鑒 別 這 兩 種 物 質(zhì) ， 其 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為________________________________________________________________________； 與實驗 Ⅲ 相比，實驗 Ⅳ 的優(yōu)點是 (填選項序號 )________。 A． Ⅳ 比 Ⅲ 復(fù)雜 B． Ⅳ 比 Ⅲ 安全 C． Ⅳ 比 Ⅲ 操作簡便 D． Ⅳ 可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而 Ⅲ 不行 (3)若用實驗 Ⅳ 驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管 B中裝入的固體最好是 (填化學(xué)式 )___________________________________________________________。 (4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。 ① 當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為 ___________________________________； ② 當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為 2∶ 1 時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，請 設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子 _____________________________________________________________________。 解析： (1)圖 Ⅰ 不能達到實驗?zāi)康?，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖 Ⅱ 可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。 (2)圖 Ⅲ 、 Ⅳ 所涉及的化學(xué)方程式為： 2NaHCO3=====△ Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ ，實驗 Ⅳ 的
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