魯科版化學必修2元素周期律與元素周期表同步測試(編輯修改稿)
2026-01-10 05:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 解析】選 D。核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)， C項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類， 632881818=9，顯然其屬于第 6 周期，從左到右的第 9 種，而第 6 周期中包含鑭系，所以它應屬于副族， A項、 B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用 15263=89來計算， D項錯。 8.（思維拓展題）現(xiàn)有 A、 B、 C 3種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 A與 C的質(zhì)子數(shù)之和為 27，最外層電子數(shù)之差為 5。 g 單質(zhì) B與足量鹽酸反應放出 L標準狀況下的氫氣，且生成 B的三氯化物。完成下列問題： （ 1） A是 ______， B是 ______， C是 ______。（填元素符號） （ 2） 3種元素的原子半徑由小到大的順序是 ________。 （ 3） g單質(zhì) B與足量鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________ 。 （ 4） A、 B、 C三種元素對應的最高價氧化物的水化物按酸性減弱、堿性增強的順序排列是 __________。 【解析】（ 1） A、 C 最外層電子數(shù)之差為 5，則兩元素可能為第Ⅰ A 族與第Ⅵ A 族或第Ⅱ A族與第Ⅶ A族元素。又根據(jù) A與 C質(zhì)子數(shù)和為 27，知兩元素都為第 3周期元素。若 A、 C分別為 Na、 S，則質(zhì)子數(shù)和為 11+16=27符合；若 A、 C分別為 Mg、 Cl，則質(zhì)子數(shù)和為 12+17=29≠ 27不符合。所以 A、 C應分別為 Na、 S。 （ 2）設(shè) B的相對原子質(zhì)量為 Mr， 2B+6HCl===2BCl3+3H2↑ ,則有 2Mr g∶ g=（ 3 mol Lmol1)∶ 1. 12 L,解得 Mr=27,故 B為 Al。其原子半徑大小應為 r(S)＜ r(Al)＜ r(Na)。 （ 3） g B與足量鹽酸反應生成 L H2即 mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol 2= mol。 （ 4） A、 B、 C對應的最高價氧化物的水化物分別為 NaOH、 Al（ OH） H2SO4，按酸性減弱，堿性增強的順序為 H2SO Al（ OH） NaOH。 答案：（ 1） Na Al S （ 2） r（ S）＜ r(Al)＜ r(Na) （ 3） mol (4)H2SO Al(OH) NaOH ，回答下列問題： （ 1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用 實線補全元素周期表的邊界。 （ 2）表中所列元素，屬于短周期元素的有 ______ ；屬于主族元素的有 ______； g元素位于第 _____ 周期 _____ 族； i元素位于第 ______ 周期 ______族。 （ 3）元素 f是第 ______周期、第 _____ 族元素，請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。 （ 4 ） 元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 與 元 素 原 子 結(jié) 構(gòu) 的 關(guān) 系 為 _____________________________。 【解析】（ 1）根據(jù)元素周期表的 結(jié)構(gòu)知，第 1周期有 2種元素，分列于第 1和 18縱行；第 3周期各有 8種元素，分列于第 2， 13～ 18列，第 7周期為長周期，包括 1～18列，由此可畫出元素周期表的邊界。 （ 2）畫出元素周期表的邊界，容易找出表中各元素的位置。 （ 3）第 3周期、第Ⅵ A族元素為硫，原子序數(shù)為 16， 相對原子質(zhì)量為 32。 （ 4）元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置關(guān)系為： ①元素所在周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，由元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可確定元素在元素周期表中的位置 。 ②同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同。 答案：（ 1）
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