魯科版化學必修2元素周期表的應用同步測試1(編輯修改稿)
2025-01-10 05:28 本頁面
【文章內容簡介】 即可，可利用復分解反應中強酸制弱酸的原理，即可利用H2SO4+Na2CO3 ===== Na2SO4+H2O+CO2↑來驗證，不可用 CaCO3，因為 H2SO4與 CaCO3反應生成微溶的 CaSO4使反應難以進行。 答案：（ 1）分液漏斗 A （ 2）圓底燒瓶 D （ 3）澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 CO2 H2SO4 H 2CO3 S C +2H+ ===== CO2↑ +H2O 、 B、 C、 D四種元素在周期表中分別處于元素 X的四周（如下表），已知 X元素最高價氧化物的化學式為 X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族 中最小的（稀有氣體除外）。試確定： （ 1）寫出各元素的符號： ， ， ， ， 。 （ 2）寫出 C、 D、 X 最高價氧化物對應水化物的化學式，并排列酸性由強到弱的順序 __________________________________________。 （ 3）寫出 A、 B、 X氣態(tài)氫化物的化學式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序 ____________________________ ______________。 （ 4） A、 X、 C三種元素的常見氧化物中，其中的一種跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是 ________ ； 1 mol X的氧化物在加熱時跟水反應的產物需要用 ________ mol氫氧化鈉才能完全中和。 【解析】 X元素的最高價氧化物為 X2O5，其最高化合價為 +5， X 為第Ⅴ A族。由五種元素中有一種元素原子半徑是同主族中最小的和五種元素的位置關系確定，這一元素為 B，是第 2周期元素 N。由此展開得到 A為 Si， C為 S， D為 As， X為 P。其中 C、 D、 X的得電子能力： S＞ P＞ As，所以酸性 H2SO4＞ H3PO4＞ H3AsO4， A、 B、 X 的得電子能力： N＞ P＞ Si，所以氫化物的穩(wěn)定性為 NH3＞ PH3＞ SiH4。 C 的氧化物與水反應生成具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸應為 H2SO3，該氧化物是 SO2。 1 mol P2O5與熱水 反應生成 2 mol H3PO4，需用 6 mol NaOH中和。 答案：（ 1） Si N S As P （ 2） H2SO4＞ H3PO4＞ H3AsO4 （ 3） NH3＞ PH3＞ SiH4 （ 4） H2SO3 6 【素能綜合檢測】 一、選擇題（本題包括 5小題，每小題 4分，共 20 分） ：①微粒半徑： S2＞ Cl＞ S＞ F；②氫化物的穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ H2S＞ H2Se；③離子的還原性： S2＞ Cl＞ Br＞ I。④氧化性： Cl2＞ S＞ Se＞ Te；⑤酸性 ： H2SO4＞ HClO4＞ H2SeO4。⑥非金屬性： F＞ Cl＞ S＞ Se。其中正確的是（ ） A.②④⑥ B.①③④ ① ⑥ 【解析】選 A。微粒半徑： S2＞ S＞ Cl＞ F,①錯；得電子能力： F＞ Cl＞ S＞ Se，②對、⑥對；元素非金屬性： Cl＞ Br＞ I＞ S,則離子的還原性： S2＞ I＞ Br＞ Cl，③錯；由得電子能力： Cl＞ S＞ Se 知，酸性：
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