20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 HClH2S。④還原性：HClH2S。⑤酸性：HClO4H2SO4等。4．粒子半徑大小的比較(1)粒子半徑大小的影響因素①電子層數(shù)越多，粒子半徑一般越大。②同周期元素，核電荷數(shù)越大，粒子半徑一般越小。(2)粒子半徑大小比較的一般方法①，如：r(S)＞r(Cl)、r(S2－)＞r(Cl－)。b．同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大，如：r(Na)＜r(K)、r(Na＋)＜r(K＋)。②同元素粒子：核外電子數(shù)越多，半徑越大，如：r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)、r(Cl)r(Cl－)。③同電子數(shù)粒子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，如：r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)、r(H－)r(Li＋)。④核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。如：r(K＋)與r(Mg2＋)比較時(shí)可參照r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)來確定r(K＋)＞r(Mg2＋)。知識(shí)應(yīng)用(1)已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 。(2)已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶。(3)已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水。(4)已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 。(5)已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng) 。[答案] (1)強(qiáng) (2)難 (3)不 酸 難 (4)弱 (5)劇烈命題點(diǎn)1 利用周期律比較物質(zhì)的性質(zhì)1．(2020朝陽區(qū)模擬)請(qǐng)運(yùn)用元素周期律的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是( )A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se 是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體C [同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，Tl的金屬性大于Al的金屬性，則鉈(Tl)的氧化物的水化物為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，且化合物性質(zhì)相似，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B錯(cuò)誤；硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故C正確；非金屬性：S＞Se，可知H2Se 是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體，故D錯(cuò)誤。]2．(2020江南十校聯(lián)考)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是( )A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：WYB．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC．Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D．最簡單離子半徑大小關(guān)系：WXYB [由“X是非金屬性最強(qiáng)的元素”確定X為F，由“Y的周期數(shù)等于族序數(shù)的3倍”確定Y為Na，由“W與X同周期，與Y同主族”確定W是Li，由“W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8”并結(jié)合“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”，確定Z為P。故W、X、Y、Z依次為Li、F、Na、P。Li的金屬性比Na的弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF比PH3穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；Na2O2中含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑F－Na＋Li＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。](1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少，如金屬性：NaAl。(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，如HClO4H2SO4。(4)不能利用氫化物水溶液的酸性確定非金屬性強(qiáng)弱。(5)第二周期的最高價(jià)是由＋1到＋5價(jià)，無＋＋7價(jià)。命題點(diǎn)2 元素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 3．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是 。①比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)②比較氯化鋁和氯化鎂的摩爾質(zhì)量③將除去氧化膜的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酞溶液④用pH計(jì)分別測量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH⑤Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)[答案]?、邰堍荩瑢?duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，B是粉末固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出該實(shí)驗(yàn)可選用物質(zhì)的化學(xué)式：A： ；B： ；C： 。(2)根據(jù)所選物質(zhì)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
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