20xx屆高考化學二輪復習元素周期表和元素周期律學案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 HClH2S。④還原性：HClH2S。⑤酸性：HClO4H2SO4等。4．粒子半徑大小的比較(1)粒子半徑大小的影響因素①電子層數(shù)越多，粒子半徑一般越大。②同周期元素，核電荷數(shù)越大，粒子半徑一般越小。(2)粒子半徑大小比較的一般方法①，如：r(S)＞r(Cl)、r(S2－)＞r(Cl－)。b．同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大，如：r(Na)＜r(K)、r(Na＋)＜r(K＋)。②同元素粒子：核外電子數(shù)越多，半徑越大，如：r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)、r(Cl)r(Cl－)。③同電子數(shù)粒子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，如：r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)、r(H－)r(Li＋)。④核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。如：r(K＋)與r(Mg2＋)比較時可參照r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)來確定r(K＋)＞r(Mg2＋)。知識應用(1)已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 。(2)已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶。(3)已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水。(4)已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 。(5)已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應 。[答案] (1)強 (2)難 (3)不 酸 難 (4)弱 (5)劇烈命題點1 利用周期律比較物質(zhì)的性質(zhì)1．(2020朝陽區(qū)模擬)請運用元素周期律的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是( )A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se 是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體C [同主族元素從上到下金屬性增強，Tl的金屬性大于Al的金屬性，則鉈(Tl)的氧化物的水化物為強堿，故A錯誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，且化合物性質(zhì)相似，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B錯誤；硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故C正確；非金屬性：S＞Se，可知H2Se 是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體，故D錯誤。]2．(2020江南十校聯(lián)考)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是( )A．最高價氧化物對應水化物的堿性：WYB．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC．Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D．最簡單離子半徑大小關(guān)系：WXYB [由“X是非金屬性最強的元素”確定X為F，由“Y的周期數(shù)等于族序數(shù)的3倍”確定Y為Na，由“W與X同周期，與Y同主族”確定W是Li，由“W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8”并結(jié)合“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”，確定Z為P。故W、X、Y、Z依次為Li、F、Na、P。Li的金屬性比Na的弱，A項錯誤；HF比PH3穩(wěn)定，B項正確；Na2O2中含共價鍵，C項錯誤；離子半徑F－Na＋Li＋，D項錯誤。](1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價，氟無正價，一般為零價或負價。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少，如金屬性：NaAl。(3)根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物對應的水化物，如HClO4H2SO4。(4)不能利用氫化物水溶液的酸性確定非金屬性強弱。(5)第二周期的最高價是由＋1到＋5價，無＋＋7價。命題點2 元素性質(zhì)的實驗探究 3．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是 。①比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點②比較氯化鋁和氯化鎂的摩爾質(zhì)量③將除去氧化膜的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酞溶液④用pH計分別測量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH⑤Mg(OH)2為中強堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鎂的金屬性比鋁強[答案]?、邰堍?，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了如圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，B是粉末固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出該實驗可選用物質(zhì)的化學式：A： ；B： ；C： 。(2)根據(jù)所選物質(zhì)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：
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