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正文內(nèi)容

20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律學(xué)案(編輯修改稿)

2025-04-05 05:52 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 HClH2S。④還原性:HClH2S。⑤酸性:HClO4H2SO4等。4.粒子半徑大小的比較(1)粒子半徑大小的影響因素①電子層數(shù)越多,粒子半徑一般越大。②同周期元素,核電荷數(shù)越大,粒子半徑一般越小。(2)粒子半徑大小比較的一般方法①,如:r(S)>r(Cl)、r(S2-)>r(Cl-)。b.同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大,如:r(Na)<r(K)、r(Na+)<r(K+)。②同元素粒子:核外電子數(shù)越多,半徑越大,如:r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(Cl)r(Cl-)。③同電子數(shù)粒子:核電荷數(shù)越大,半徑越小,如:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)、r(H-)r(Li+)。④核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子:可用參照法。如:r(K+)與r(Mg2+)比較時(shí)可參照r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)來確定r(K+)>r(Mg2+)。知識(shí)應(yīng)用(1)已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 。(2)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2 溶。(3)已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知未學(xué)元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為HAt 穩(wěn)定,水溶液呈 性,AgAt 溶于水。(4)已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 。(5)已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng) 。[答案] (1)強(qiáng) (2)難 (3)不 酸 難 (4)弱 (5)劇烈命題點(diǎn)1 利用周期律比較物質(zhì)的性質(zhì)1.(2020朝陽區(qū)模擬)請(qǐng)運(yùn)用元素周期律的有關(guān)理論分析判斷,下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是(  )A.鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹(At)為無色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt具有感光性,且不溶于水C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.H2Se 是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體C [同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),Tl的金屬性大于Al的金屬性,則鉈(Tl)的氧化物的水化物為強(qiáng)堿,故A錯(cuò)誤;同主族元素從上到下非金屬性減弱,且化合物性質(zhì)相似,則砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt具有感光性,且不溶于水,故B錯(cuò)誤;硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水,則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體,故C正確;非金屬性:S>Se,可知H2Se 是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體,故D錯(cuò)誤。]2.(2020江南十校聯(lián)考)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W與X同周期、與Y同主族,X是非金屬性最強(qiáng)的元素,Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍,W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是(  )A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:WYB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZC.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關(guān)系:WXYB [由“X是非金屬性最強(qiáng)的元素”確定X為F,由“Y的周期數(shù)等于族序數(shù)的3倍”確定Y為Na,由“W與X同周期,與Y同主族”確定W是Li,由“W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8”并結(jié)合“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”,確定Z為P。故W、X、Y、Z依次為Li、F、Na、P。Li的金屬性比Na的弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HF比PH3穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;Na2O2中含共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;離子半徑F-Na+Li+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。](1)對(duì)于主族元素而言,元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同,但是氧無最高正價(jià),氟無正價(jià),一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少,如金屬性:NaAl。(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí),必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,如HClO4H2SO4。(4)不能利用氫化物水溶液的酸性確定非金屬性強(qiáng)弱。(5)第二周期的最高價(jià)是由+1到+5價(jià),無++7價(jià)。命題點(diǎn)2 元素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 3.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是 。①比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)②比較氯化鋁和氯化鎂的摩爾質(zhì)量③將除去氧化膜的鎂帶和鋁片分別置于熱水中,并滴入酚酞溶液④用pH計(jì)分別測量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH⑤Mg(OH)2為中強(qiáng)堿,而Al(OH)3具有兩性,所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)[答案]?、邰堍荩瑢?duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,B是粉末固體,打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出該實(shí)驗(yàn)可選用物質(zhì)的化學(xué)式:A: ;B: ;C: 。(2)根據(jù)所選物質(zhì)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
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