20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律學(xué)案(參考版)
2025-04-05 05:52本頁面
【正文】 ]。]2．已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示。下列敘述錯誤的是( )A．W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：XWB．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C．實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD．25 ℃時，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于7B [W、Y、Z為不同周期不同族，可知其中有H，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)成鍵和化合價可知W為Mg，Z為H，X為O，Y為B。][新題預(yù)測]1．如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。C錯：硫化鈉溶液水解顯堿性，不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。A對：非金屬性O(shè)強于N，所以水的熱穩(wěn)定性強于氨氣。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。]5．(2017根據(jù)題意可推知，W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。]4．(2018下列敘述正確的是( )A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸B [X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。全國卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A項，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：WX，正確；B項，常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)，正確；C項，同一主族由下到上簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以熱穩(wěn)定性：NH3PH3，正確；D項，X的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，錯誤。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。]2.(2019由上述分析可知，W為H、X為N、Y為Na、Z為Cl。全國卷Ⅲ，T13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：SNOH，故A錯誤。M為同族元素形成的化合物，則為SO2，則Q為亞硫酸氫銨或亞硫酸銨，受熱分解生成NHSOH2O。興寧模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，P、M、N均是由其中兩種上述元素組成的化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系QP＋M＋N，P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，M的組成元素位于同一主族，N常溫常壓下為液體。SO2對應(yīng)的酸為H2SO3為弱酸，A錯誤；陰離子中Q不是8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；非金屬性ZXY，錯誤；Li2O溶于水生成堿LiOH，D正確。廈門模擬)科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)(如圖所示)，其中W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是( )YZXWA．原子半徑：XYZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC [令Z的原子序數(shù)為x，則Y為x－1，W為x＋1＋8，故x－1＋x＋1＋8＝3x，x＝8，根據(jù)位置可知X為Si，Y為N，Z為O，W為Cl。③同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。③在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。1．元素的“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系2．“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系的應(yīng)用(1)結(jié)構(gòu)與位置互推①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。命題的角度主要涉及以元素推斷為前提的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、性質(zhì)比較等。由題意可推測，A為H2SO4，B可以為Na2CO3，C可以為Na2SiO3。[解析] 該同學(xué)設(shè)計的實驗是利用強酸制弱酸的原理。(1)寫出該實驗可選用物質(zhì)的化學(xué)式：A： ；B： ；C： 。他設(shè)計了如圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。命題點2 元素性質(zhì)的實驗探究 3．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是 。(4)不能利用氫化物水溶液的酸性確定非金屬性強弱。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少，如金屬性：NaAl。Li的金屬性比Na的弱，A項錯誤；HF比PH3穩(wěn)定，B項正確；Na2O2中含共價鍵，C項錯誤
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