魯科版化學(xué)必修1《元素與物質(zhì)的分類(lèi)》1-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 （ 2）同一種元素可以自身組成純凈物 ——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱(chēng)為該元素的游離態(tài)） 正價(jià)元素 Na（ +1） Mg（ +2） Cu（ + +2） Ca（ +2） C（ + +4） H（ +1） S（ + +6） 負(fù)價(jià) 元素 O（ —2） Cl（ —1） S（ —2） CH4 CO CaCO3 Na2CO NaHCO3 C +4 — 4 0 +2 化合價(jià) 化學(xué)式 CO （ 3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物 ——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱(chēng)為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。應(yīng)用 （ 1）豐富已有的元素 ——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫(xiě)學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識(shí)建網(wǎng)。 第 2 課時(shí) 二 .物質(zhì)的分類(lèi) 交流 （ 2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。 （ 6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng) 中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。 堿溶液由紅色變成無(wú)色 酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。 （ 2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個(gè)小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫(xiě)探究報(bào)告，然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果（探究的 目的是讓學(xué)生嘗試探究一類(lèi)物質(zhì)的通性，初NaOH (酚酞 ) 氧化銅 AgNO3 鋅 鹽酸 步體驗(yàn) 研究一 類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程和方法）。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，其中學(xué) 生主動(dòng)參與其關(guān)系的探究過(guò)程，不僅完成了知識(shí)上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過(guò)程中能獲得一種體驗(yàn)，獲得成功感，它對(duì)于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用。 （ 3）鑒別物質(zhì)。 （ 1）制備一種物質(zhì)。質(zhì)疑 （提出問(wèn)題） 在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹(shù)林里，會(huì)看到縷縷霞光穿過(guò)林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？ 在晚上，當(dāng)你打開(kāi)手電筒時(shí)，會(huì)看到一道 “光柱 ”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這 是為什么嗎？ 這些現(xiàn)象與一種特殊的 混合物． ． ． 有關(guān)。如食鹽溶液中的水。 （根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類(lèi)） （ 1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜ 1nm（ 10－ 9m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類(lèi)型的不同對(duì)象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列，可以使學(xué)生建立有序思維。 丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。 電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體中的分散質(zhì) 微粒帶有電荷。若 KI 過(guò)量，則 AgI 膠體粒子吸附 I—而帶負(fù)電荷；若 AgNO3過(guò)量，則 AgI 膠體粒子吸附 Ag+而帶正電荷。 凝聚法： （ 1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，否則會(huì)形成氫氧化鐵沉淀）。 （ 7）土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用。它能幫助學(xué)生找出不同對(duì)象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。
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