魯科版化學(xué)必修1化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步測試2-在線瀏覽
2025-01-18 11:24本頁面
【正文】 和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度（略） ④標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為 C?0 ，壓強(qiáng)為 101KPa。 2. 符號： CB 常用單位： mol/L 數(shù)學(xué)表達(dá)式 CB＝ nB/V 思考： （ 1） 1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以 存在，物質(zhì)的量各是 。 （ 2） 1mol/L葡萄糖（ C6H12O6）溶液中，溶質(zhì)以 存在，質(zhì)量是 g 。 配制 1. 常用實(shí)驗(yàn)儀器： 認(rèn)識儀器 —— 容量瓶 規(guī)格： 100ml 標(biāo)識： 200C 100ml 使用注意事項(xiàng)： ① 每一容量瓶只能配置相應(yīng)規(guī)定體積的溶液， ② 使用前要檢驗(yàn)是否漏水 ③ 容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體 2. 實(shí)驗(yàn)步驟： ①計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量（或體積）。（固體一般用托盤天平，液體用量筒或滴定管） ③溶解（或稀釋）在燒杯中進(jìn)行，并且恢復(fù)到室溫。 ⑤洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約 2— 3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和均勻。 ⑦搖勻：反復(fù)顛倒搖勻。 3. 誤差分析： 步驟 具體情況 影響 砝碼有油污或生銹 偏高 砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼） 偏低 量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時(shí)） 偏低 俯視量筒刻度 偏低 仰視量筒刻度 偏高 吸水性 ,揮發(fā)性 ,藥品長時(shí)間暴露 偏低 溶解 攪拌及轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出 ,未洗滌燒杯及玻璃棒 偏低 定容 溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時(shí)俯視刻度 偏高 定 容時(shí)仰視刻度 偏低 （三）關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 配制一定濃度溶液時(shí)所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計(jì)算等。5H2O的質(zhì)量是多少？ m＝ 250g/mol＝ 2. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。 例 1：將 250ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，密度為 ，此時(shí)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ C＝（ 250ml 98%/（ 98g/mol ）＝ 例 2： 300 mL某 H2SO4溶液中含 H2SO4 147 g,用此溶液配制 mol/L的 H2SO4需原溶液和水的體積比是 ____________。微觀領(lǐng)域的粒子數(shù)量關(guān)系，近而把相關(guān)的各個(gè)物理量聯(lián)系起來。 [格式歸納 ] 在化學(xué)方程式中，列比例計(jì)算時(shí)要保持 “上下一致，左右相當(dāng)” 的原則。 例 題 1：完全中和 需要 H2SO4 的物質(zhì)的量是多少？ 所需 H2SO4的質(zhì)量是多少？ 2NaOH+ H2SO4 ＝ Na2SO4+2H2O 2mol 1mol n（ H2SO4） n（ H2SO4）＝ 1mol/2mol＝ m（ H2SO4）＝ 98g/mol ＝ 例 2：在 200 ml ，滴入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀的質(zhì)量是多少？ AlCl3+3AgNO3＝ 3AgCl↓ +Al（ NO3） 3 1mol 3 （ AgCl） m（ AgCl）＝（ 3 ） /1mol＝ 【模擬試題】 （答題時(shí)間： 45分鐘） 一、選擇題 1. 設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A. NA個(gè)氮?dú)夥肿雍?NA個(gè)一氧化碳的質(zhì)量比為 1： 1 B. 水的摩爾質(zhì)量等于 NA個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量之和 C. 1moL氧氣的質(zhì)量等于 NA個(gè)氧原子的質(zhì)量 D. 111g氯化鈣中所含離
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1