【正文】 mol Na＋ 的質(zhì)量是 g 練習(xí)： 18 23 23 23 g/mol g/mol 64 g/mol 參考下列解題方式 ， 完成下列計(jì)算： （ 1） g H2SO4的物質(zhì)的量 。 （ 3） mol CaCO3的質(zhì)量 。 （ mol） （ mol） （ 25 g） （ 36 g） 練習(xí)： 一． “ 物質(zhì)的量 ” 和 “ 摩爾 ” 物質(zhì)的量 意義： 符號(hào)： 單位： 描述對(duì)象： 基準(zhǔn)： 表述方法： 用于表示微觀粒子個(gè)數(shù)多少的 物理量 ， 是國際單位制７個(gè)基本物理量之一 n 摩爾，簡稱摩，符號(hào)為 mol 分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、 電子等微觀粒子，不能用于宏觀顆粒 阿氏常數(shù)。 計(jì)算 :數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量 (式量 ) 單位： g mol1 作業(yè)： 1. 2. 第二教材本節(jié)第一課時(shí) 再 見 第 1章 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 第 3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 — 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 氣體摩爾體積 mol H2O的質(zhì)量是 g mol NaCl的質(zhì)量是 g 。 。 （ 2） g Na2CO3的物質(zhì)的量 。 （ 4） mol H2O的質(zhì)量 。 物質(zhì) 狀態(tài) 粒子數(shù) 質(zhì)量 (g) 密度(g/L)(STP) 體積 (L) (STP) H2 氣 O2 氣 CO2 氣 Cl2 氣 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積 (氣體 ) 結(jié) 論？ 1 mol不同的 氣態(tài) 物質(zhì)，在溫度壓強(qiáng)相同時(shí)， 體積相同 。 符號(hào)： Vm 單位： L/mol或 m3/mol 對(duì)象：任何氣體（純凈物、混合物） 氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 約 為 。 幾點(diǎn)注意： 下列說法是否正確？ （ 1） 1摩爾氫氣的體積約為 （ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1摩爾水的體積約 。 （ 4） 2 105Pa時(shí)， 1摩爾氮?dú)獾捏w積小于 。 討論解釋 1mol不同的 氣體 物質(zhì)，在相同狀態(tài)下， 體積基本相同 。 決定物質(zhì)體積的 可能因素 決定固體和液體 體積的主要因素 ① 物質(zhì)的微粒數(shù)目 ② 微粒的大小 ③ 微粒之間的距離 可以忽略 NA 討論解釋 結(jié) 論 固體液體物質(zhì) [小結(jié) ] 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小， 在粒子數(shù) 相同的情況下 ，固體、液體的體積主要由粒子 本身大小決定。 對(duì)氣體而言 2. 粒子間的距離 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？ 1. 粒子的數(shù)目 想一想 : 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 想一想 : 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 想一想 : 壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離減小。 NA個(gè)（因 1mol） OoC 1 atm 決定固體 、 液體 、 氣體體積的主要因素是什么？ 為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體的體積大致相同？ 小結(jié) : A 不同固體物質(zhì) 1mol，體積大小不相同，主要原因是 （ ） A、粒子大小不同。 C、粒子間的平均距離不同。 練習(xí) : C 下列說法正確的是（ ） A、 1mol任何氣體的體積都是 。 C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體所占的體積都約是 。 練習(xí) : C 物質(zhì)的量相同的氣體，在相同的條件下必然（ ） A、具有相同數(shù)目的原子。 C、具有相同數(shù)目的分子。 練習(xí) : 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何物質(zhì)體積為 （ ） 2 1mol任何氣體體積為 。（ ） 4 44gCO2的體積為 。 （ ） 6 體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同。 符號(hào)： cB 單位 : mol/L(或 molV(濃溶液 )=c(稀溶液 )V1=c2 新任務(wù) : 初中是如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的？ 計(jì)算、稱量、溶解 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 計(jì) 算 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 第一步：計(jì)算 第二步：稱量 你覺得配制物質(zhì)的量濃度的溶液需要哪些儀器 ? 計(jì) 算 燒杯 天 平 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 儀器選擇 由 固體 配制溶液所需儀器 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 儀器選擇 由 液體 配制溶液所需儀器 量筒 滴定管 2. 特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 ②容量瓶上有刻線而無刻度 3. 使用范圍：用來配制一定體積 濃度準(zhǔn)確的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 儀器選擇 容量瓶的使用 4. 常用的容量瓶規(guī)格 : 有 50ml、 100ml、 250ml、 500ml、 1000ml 儀器選擇 容量瓶的使用 5. 注意事項(xiàng)： ②溶解或稀釋的操作要在燒杯中進(jìn)行， 不能在容量瓶中 ④不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) ①使用前要檢查是否漏水 ③轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度線以下 實(shí)驗(yàn)錄像 配制方法 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積， 這說明容量瓶的體積受溫度影響。 提問 ：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？ 還需要玻璃棒。 溶 解 注意事項(xiàng) ：由于容量瓶瓶頸較 細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng) 用玻璃棒引流。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。 洗滌液與原溶液總量必須小于容量瓶容量 思考： 如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？ 如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。 思考： 若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？ 必須重新配制 定 容 將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。 裝瓶貼簽 在配制溶液時(shí) ,哪些操作可能引起溶液濃度產(chǎn)生誤差 ? 討 論 CB = nB V nB不變時(shí) :V減小 ,則 CB增大 。反之亦然 分析 : （ ） （ ） ，俯視讀數(shù)（