【正文】 N2+3H2 2NH3 物質(zhì)的量之比 1∶3∶ 2 氣體體積之比 1∶3∶ 2 物質(zhì)的分子數(shù)之比 1∶3∶ 2 物質(zhì)的質(zhì)量之比 28∶6∶ 34 【 典例導(dǎo)析 4】 （ 1） 20 g A 物質(zhì)和 14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成 g C物質(zhì)、 g D物質(zhì)和 mol E物質(zhì) ,則 E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。 解析 （ 1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律， m(E)=(20 g+14 g)( g+ g)= g 則 =108 g/mol m o ( E )( E )( E ) ?? nmM(2)Na2X ~ 2Na+ ~ X2 ［ 46+Ar(X)］ g 2 mol g mol 則 則 Ar（ X） =16， X為 O元素，其它各項(xiàng)由此而求出。某元素原子的摩爾質(zhì)量是 A g/mol,原子個數(shù)是 Y。 （ 1） 。 （ 3） 。 （ 5） 。 左室充入 N2，右室充入 H2和 O2，活塞正好停留 在離左端的 1/4處（如圖甲所示），然后點(diǎn)燃 H2 和 O2，反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原來溫度，活塞恰好 停在中間 (如圖乙所示 ),水蒸氣的體積可忽略 , 則反應(yīng)前 H2和 O2的體積比可能是（ ） 圖甲 圖乙 ① 3∶4 ② 4∶5 ③ 6∶2 ④ 7∶2 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ N2 H2+O2 N2 剩余氣體 解析 假定反應(yīng)前 N2的物質(zhì)的量為 1 mol，則 H2和 O2的物質(zhì)的量之和為 3 mol，反應(yīng)后 H2O為液態(tài)， 剩余氣體與 N2的物質(zhì)的量相同，為 1 mol，反應(yīng)掉 H2和 O2共 2 mol。 答案 B 32313231遷移應(yīng)用 5 氨氣具有還原性 ,在銅的催化作用下 , 氨氣和氟氣反應(yīng)生成 A和 B。在此反應(yīng)中，若每有 1體積氨氣 參加反應(yīng)，同時有 ；若 每有 L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，同時 生成 mol A。 （ 2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成 L B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 “ 摩爾 ” （而不用 “ 個 ” ）計(jì)量微觀粒子與用 “ 納米 ”（而不用 “ 米 ” ）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路不一樣，用 “ 納米 ” （而不用 “ 米 ” ）是縮小單位。 （ 2） O3與 Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。 （ 3）氣體化合物 A分子式可表示為 OxFy，已知同溫同壓下 10 mL A受熱分解生成 15 mL O2和 10 mL F2,則 A的化學(xué)式為 ，推斷的依 據(jù)為 。 （ 2）此過程為氧化還原反應(yīng)， O3與 Cl2消毒后分別轉(zhuǎn)化為 、 ，若設(shè) Cl2的體積為 x L，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中化合價(jià)升降總數(shù)相等，則 10 L 3［ 0(2)］ =x L 2 ［ 0(1)］，解得 x=30。 答案 （ 1） 2∶3 2∶3 1∶1 2∶3 2∶3 （ 2） 30（ 3） O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 O2? Cl1?題組二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 （ NA）的數(shù)值為 nA，下列說法正確的是 ( ) mol Cl2與足量 Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nA mol NO2與足量 H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為 ， 46 g的 NO2和 N2O4混合氣體含 有的原子數(shù)為 3nA mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的 H2分 子數(shù)為 解析 Cl2和 Fe反應(yīng)生成 FeCl3，根據(jù) Cl的化合價(jià)變 化，求得 1 mol Cl2最多轉(zhuǎn)移 2 mol電子，即 2nA； NO2和 H2O發(fā)生反應(yīng)的方程式為 3 O2+H2O 2H O3+ O，根據(jù)方程式可知 3 mol NO2轉(zhuǎn)移 2 mol電子，因此 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)為 nA； 46 g NO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 為 3nA，與條件無關(guān)，與 NO2和 N2O4的相對多少無 關(guān)，因?yàn)樗鼈兊淖詈喪较嗤?Fe與水蒸氣反應(yīng)生成 的是 Fe3O4和 H2，根據(jù)電子守恒， mol Fe轉(zhuǎn)移 mol電子，而產(chǎn)生 1 mol H2轉(zhuǎn)移 2 mol電子，因 此生成 H2 mol。 答案 C 4N?5N? 2N?33 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中 正確的是 （ ） ①常溫常壓下， 17 g甲基（ 14CH3）所含的中子數(shù)為 9NA ② 常溫常壓下， L NO氣體的分子數(shù)小于 NA ③ 64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去 2NA個電子 ④常溫常壓下， 100 mL mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于 ⑤ 標(biāo)準(zhǔn)狀況時， L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為 NA ⑥ 常溫常壓下， 1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥ 解析 1 mol — 14CH3中所含中子的物質(zhì)的量為（ 146） mol+（ 11） 3 mol=8 mol， 17 g —14CH3即為 1 mol，①不正確；常溫常壓下 , L NO氣體的物質(zhì)的量小于 1 mol，則②正確；銅發(fā) 生氧化還原反應(yīng)時可生成 +1價(jià)或 +2價(jià)兩種化合 物， 1 mol Cu可失去 1 mol或 2 mol電子，③不正 確；由于 CH3COOH為弱電解質(zhì)，可發(fā)生電離，則 ④正確； CH2Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液體，⑤不正 確；氦氣為單原子分子， 1 mol He含有 2 mol 電 子，⑥不正確；故本題答案為 C項(xiàng)。由反應(yīng) H++HCO CO2↑+ H2O 知 ,鹽酸的物質(zhì)的量為 n(HCl)=n(CO2)= mol, 設(shè) g混合物中 NaHCO KHCO3的物質(zhì)的量分 別為 x和 y，則有： ?3x+y= mol 84x+100y= g 解得： x= mol,y= mol 所以 c（ HCl） = mol/ L=3 mol/L w（ NaHCO3） = 100% =% 又由 n（ NaHCO3） =n(KHCO3),84 n（ KHCO3） = g，解得 n(NaHCO3) = mol,所以 g混合物完全反應(yīng)消耗 HCl 的物質(zhì)的量為 mol mol，故不能恰好完 全反應(yīng)。 解析 由方程式可知：反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)前氧氣體積為 672 mL。 生成物總質(zhì)量 =672 103L g/L= g，m(XY2)= g= g，所以 M（ XY2） = =76 g/mol，由 XY2中 X、 Y質(zhì)量比為 3∶16 得 M（ X） ∶ 2M（ Y） =3∶16 ① M（ X） +2M（ Y） =76 ② 由①②得 M（ X） =12， M（ Y） =32，所以 X為碳元素， Y為硫元素。 廣東， 6） 設(shè) nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 nA （ C3H6）組成的 28 g混合氣體中 含有 3nA個氫原子 ， L氯氣與足量氫氧化鈉溶液 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 nA mol氯化鐵溶于 1 L水中，所得溶液含有 Fe3+ 定時檢測 解析 A中 SO 帶 2個單位的負(fù)電荷，為 2nA。Fe3+在水溶液中水解， D錯誤。 江蘇， 4