上科版高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度2(編輯修改稿)
2024-12-24 01:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 偏低 偏低 偏低 無影響 練習(xí) 1 .用 18 mol/L濃硫酸配制 100 mL ，選用哪些實(shí)驗(yàn)儀器？ （ A） 100 mL量筒 （ B）天平 （ C）玻璃棒 （ D） 50 mL容量瓶 （ E） 10 mL量筒 （ F）膠頭滴管 （ G） 50 ml 燒杯 （ H） 100 mL容量瓶 √ √ √ √ √ 簡單計(jì)算 例 1：將 250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。 解： n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = ?mol1 = c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 答：溶液的 Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 。 例 2：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 94%，密度為 。計(jì)算該濃硝酸中 HNO3的物質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)有 1000ml硝酸溶液，則 m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]V[HNO3(aq)]ω（ HNO3） = 1000cm3 94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol1 = C(HNO3) = 答：該硝酸中 HNO3的物質(zhì)的量濃度為 小結(jié) ? 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣 ， 都是用來表示溶液組成的 ， 但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處 。 ? 配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算 、 稱量 （ 或量取 ） 、 溶解 、 轉(zhuǎn)移 、 洗滌 、 定容 、 儲(chǔ)存 。 ? 物質(zhì)的量濃度 = )()(Lm o l溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量? 1． 在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算 ?只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同。 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 3. ? 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ?MV m V M m V n C ? ? ? 三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 ) L ( ) mol ( ) mol / g ( 溶液的體積 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 ? ? 3． 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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