高一化學(xué)電化學(xué)原理及應(yīng)用-在線瀏覽
2025-01-14 02:40本頁面
【正文】 n。 答案 D 考點(diǎn)二 電解池的原理及其應(yīng)用 典例 3 (2020 ( 指示劑的 pH 變色范圍： ～ ，酸色 — 紅色，堿色 — 黃色 ) 回答下列問題： (1) 下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 ________( 填編號(hào) ) ； ① A 管溶液由紅變黃； ② B 管溶液由紅變黃； ③ A 管溶液不變色； ④ B 管溶液不變色 (2) 寫出 A 管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： ________ ____________ ___________________________________________________ ； (3) 寫出 B 管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： ___________ ____________ ________________________________________ ___________ ； (4) 檢驗(yàn) a 管中氣體的方法是 ________________ ___________ __________________________________________________ ； (5) 檢驗(yàn) b 管中氣體的方法是 ________________ ____________ ___________________________________________________ ； (6) 電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 ____________ _________ ______________________ 。鉑絲是惰性電極，電解池中陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，在 A管溶液中，鉑絲作陰極，由于 H＋的氧化性大于 Mg2 ＋的氧化性， H＋先得電子被還原為 H2， Mg2 ＋與 OH－生成 M g( OH )2沉淀，酸性減弱，隨著水的電解， OH－濃度增大，顏色由紅變黃。 (2) (3) 由 (1) 可知，在 A 管中發(fā)生： 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ( 或 2H2O ＋ 2e－== =2OH－＋ H2↑ ) Mg2 ＋＋ 2OH－== =M g( OH )2↓ 在 B 管中： 4OH－－ 4e－== =2H2O ＋ O2↑ ( 或 2H2O － 4e－== = 4H＋＋ O2↑ ) (4) (5) H2的常用檢驗(yàn)方法是 “ 爆鳴 ” 法，即用拇指按住管口，取出試管 a ，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有淡藍(lán)色火焰； O2的常用檢驗(yàn)方法是木條復(fù)燃法，用拇指按住管口，取出試管 b ，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃。 答案 (1) ①④ (2) 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ( 或 2H2O ＋ 2e－== =2OH－＋ H2↑ ) Mg2 ＋＋ 2OH－== =M g( OH )2↓ (3) 4OH－－ 4e－== =2H2O ＋ O2↑ ( 寫 2H2O － 4e－== =4H＋＋ O2↑也可 ) (4) 用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有淡藍(lán)色火焰 (5) 用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃 (6) 溶液呈紅色，白色沉淀溶解 ( 或大部分溶解 ) [ 知識(shí)歸納 ] 1 ． 電解陽極產(chǎn)物的判斷 ① 若是活潑電極 ( 金屬活動(dòng)性順序表 以前 ) ，則 失電子。請(qǐng)將 SO2 － Cl－、 I－、 OH－、 S2 －的放電順序排序： 。 3 ．電解后溶液要復(fù)原，原則為 “ 少了什么補(bǔ)什么 ” 。 Ag S 2 － ＞ I － ＞ Cl － ＞ OH － ＞ SO 2 －4 Ag＋ ＞ Fe3＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ HCl CuO CuCO3 電極 材料 4 ．電化學(xué)計(jì)算的基本方法 (1) 根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上通過的電子數(shù)相等。 (3) 根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：借助得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。 (2) 乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后， ___ _ 極附近呈紅色。 陰極 精銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu 陽極 粗銅 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ CuSO4溶液 Fe L 考點(diǎn)三 金屬的腐蝕與防護(hù) 典例 4 ( 201 1導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。根據(jù)液滴之下氧氣含量比邊緣處少可知液滴下鐵為負(fù)極，失電子生成亞鐵離子，液滴邊緣氧氣得電子與水化合生成氫氧根， OH－與 Fe2 ＋結(jié)合生成 F e ( OH ) 2 ，進(jìn)而生成 Fe 2 O 3 [ 知識(shí)歸納 ] 1 ． 金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬腐蝕的本質(zhì)就是金屬失電子被氧化。若金屬與接觸
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