高一化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用-預(yù)覽頁
【正文】 質(zhì)的量求算各物質(zhì)的量： 2CO2 + 2Na2O2 ==== 2Na2CO3 + O2 2 2 2 1 mol n(Na2O2) n(Na2CO3) n(O2) = = = mol 最后容器中有 Na2O2 mol,Na2CO3 mol,O2 mol。 ② 微觀特征：反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。 △ ==== 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 mol Na2O2溶于水形成 1 L溶液，所得溶液的物質(zhì) 的量濃度為 ( ) A． molL 1 【 解析 】 選 B。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊，現(xiàn)將 g鈉與 g硫粉迅速混合，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的 固體是 ( ) 【 解析 】 選 C。 1 1 g gn( N a ) = = m ol , n ( S ) = 23 g m ol 32 g m ol點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊3.（ 2020若生成的 BaSO4沉淀的質(zhì)量之比為1∶2∶3 ，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) A． 1∶2∶3 B ． 1∶6∶9 C ． 1∶3∶3 D ． 1∶3∶6 【 解析 】 選 B。M 71 g/m ol??點(diǎn)燃 ==== mn=M、Vn= L /m ol g = m ol 。求 A的相對分子質(zhì)量肯定要與生成的混合氣 體進(jìn)行聯(lián)系。 廣州高一檢測）從 2 mol 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊，已知 CS2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為一 種無色液體， CS2在氧氣中充分燃燒可生成 SO2氣體和 CO2氣 體，反應(yīng)方程式為： CS2+3O2 CO2+2SO2，若 mol CS2在 1 mol O2中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的體積是 ( ) L L L L 點(diǎn)燃 ==== 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊【 解析 】 選 D。根據(jù)電荷守恒原理可知，混合溶液中 K+、Al3+所帶的正電荷總數(shù)等于 SO42所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則 c(K+)＋ 3c(Al3+)＝ 2c(SO42)即 c(K+)＋ 3 mol/L＝ 2 mol/L，解得 c(K+)＝ mol/L。 Fe ＋ H2SO4 ==== FeSO4＋ H2↑ 56 g 1 mol 8 g y y=1/7 mol 故 x∶y=7∶1 。L 1。 蘭州高一檢測）填空： （ 1） mol H2SO4約含 ____個(gè) H原子，溶于水后電離出 _____mol SO42。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊（ 5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mol任何氣體的體積都約為____L。L 1。 mol1＝ g， 由化學(xué)方程式知，參加反應(yīng)的 XY2的物質(zhì)的量為 n（ XY2） = mol 根據(jù)質(zhì)量守恒： m(XO2 )＋ m(YO2)＝ m(XY2)＋ m(O2)， m(XY2)＝ g mol1 10 .6 7 2 L2 2 .4 L m o l g mol點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 【 規(guī)律方法 】 解答計(jì)算題的思路和方法 化學(xué)計(jì)算是從量的方面來反映物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的，它具有新穎、信息量大、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊③
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