高一化學非金屬及其變化(文件)
【正文】 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （ 紅棕色 ） 二氧化氮 *比較 NO和 NO2的性質： NO：無色無味、不溶于水 (不與水反應 )、不穩(wěn)定（易氧化） NO2：紅棕色有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、 有毒性 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO 放電 NO2和 NO 或高溫 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 空氣中 SO2和 NO2的來源： （ 1）煤、石油等含硫燃料的燃燒； （ 2）火山爆發(fā)、工廠尾氣； （ 3）汽車尾氣。 H2O == NH3 + H2O 氨與酸反應 —— 生成銨鹽 現象： 產生大量的白煙 NH3 + HCl == NH4Cl NH3的實驗室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O △ 反應原理： 銨鹽的性質 銨鹽受熱易分解 : NH4HCO3 == NH3 + H2O + CO2 NH4Cl == NH3 + HCl △ NH4NO3 + NaOH == NH3↑ + NaNO3 + H2O NH4+的檢驗： 銨鹽 OH △ 有刺激性氣味的氣體產生 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 酸 （ 1） H2SO4=2H＋ +SO42－ HCl = H＋ +Cl－ HNO3 = H＋ +NO3－ （ 2） 稀硫酸和鹽酸屬于有 弱氧化性 ，其 氧化性實際上是 H＋ 的氧化性 ，與金屬反應時 H＋ 被還原為 H2；而濃硫酸和硝酸屬于有 強氧化性 ，與金屬反應時是 ＋ 6價的 S和＋ 5價的 N被還原為 SO2和 NO或 NO2等，無 H2產生。 現象： 加熱能反應，產生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。 王水是濃 HNO3和濃 HCl按1:3的體積比 混合成的氧化性更強的溶液 . 王水 。此現象稱 “ 鈍化 ” ② 與某些非金屬反應 硝酸 純 HNO3是 色、易 ,有 氣味 物理性質 : 能與水任意比互溶 . 的液體 , 揮發(fā) 刺激性無 化學性質 : 強氧化性 稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性
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