高一化學(xué)金屬與金屬材料-展示頁(yè)
2024-11-23 02:36本頁(yè)面
【正文】 ，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)； B中加入膽礬，增大了 Cu2+濃度； C加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+====Cu+Fe2+，可除去 Cu2+又可回收銅，加入生石灰可中和溶液的酸性， CaO+2H+====Ca2++H2O，故 C正確； D無(wú)法除去 Cu2+。 Cu2+，對(duì)農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的 ( ) 、硫酸 、石灰水 、生石灰 、鹽酸 【 解析 】 選 C 。 【 錯(cuò)因剖析 】 【 標(biāo)準(zhǔn)答案 】 (一 )Cu2O或 Cu和 Cu2O (二 )(1)B (2)甲方案中過(guò)量的鐵混在制備的銅中使之會(huì)有雜質(zhì)鐵并且沒(méi)有洗滌 乙方案由于用氫氣還原 CuO時(shí)氫氣利用率太低，故用相同質(zhì)量的硫酸所得的氫氣再去還原 CuO，所得 Cu將會(huì)很少 過(guò)量稀硫酸 過(guò)濾 洗滌 烘干 、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有 ( ) + + + D.[Al(OH)4] 【 解析 】 選 D。 乙同學(xué)的方案不完善的原因 _____________________。 (2)丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種制銅方案均需要加以完善。 乙：①鐵與稀硫酸反應(yīng)得氫氣 ②將氫氣通入氧化銅中并加熱，充分反應(yīng)后即得純凈的銅。 (已知 Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O) (二 )在某次探究性學(xué)習(xí)中，老師要求同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中用氧化銅、稀硫酸和鐵來(lái)制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)制取銅的實(shí)驗(yàn)方案。向 A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器內(nèi)還有紅色固體存在。冶煉金屬 Al時(shí)要采用電解氧化鋁的方法；火法煉銅是在高溫條件下將 Cu2S還原為 Cu，濕法煉銅是用Fe將 CuSO4中的銅還原出來(lái)； Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法從其氧化物如 HgO中還原出來(lái)；冶煉 Fe時(shí)，一般是在高溫條件下用焦炭、一氧化碳等還原劑從氧化鐵中還原出來(lái)。① +② 可得 n(Cu)+2n(Cu2O) +n(CuO)= mol，則 n(HNO3)= mol 2+ mol= mol， c(HNO3)= mol/L 答案： (1) mol (2)c(HNO3)= mol/L 【 典例 】 (2020 【 思路點(diǎn)撥 】 解答此題可以注意以下兩點(diǎn)： 【 自主解答 】 (1)固體混合物與稀硝酸的反應(yīng)中， Cu和 Cu2O 均被氧化成 Cu2+，硝酸被還原，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可 得每份 [n(Cu)+n(Cu2O)] 2=n(NO) 3= mol,則可得 n(Cu)+n(Cu2O)= mol① ,故混合物 A中 n(Cu)+n(Cu2O)= mol。 【 典例 】 若氫氣還原氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行得不 完全，便得到 C
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