高一化學金屬與金屬材料-預覽頁
【正文】 金屬的冶煉方法正確的是 A． Al：高溫下用 H2從其氧化物中還原出來 B． Cu：高溫下使 CuO分解 C． Hg：加熱分解，可從其氧化物中得到汞 D． Fe：電解氧化鐵 【 思路點撥 】 【 自主解答 】 選 C。據(jù)此可推得 A的成分為 ________。 (1)若兩位同學消耗的稀硫酸和鐵的量分別相同，請判斷他們所制得銅的質(zhì)量大小關(guān)系 _____。 完善甲同學的方案的一種方法是：將所得的銅粉放入燒杯中，加入 ____，不斷攪拌，然后 ____、 ____、 ____，即得到純凈的銅。欲除去有害成分，須除去 Cu2+并中和溶液的酸性。 ［主要成分為Cu2(OH)2CO3］。在 1760年不會有電鍍技術(shù)，這兩件國寶若被酸雨沖淋，不會再熠熠生輝。 A. 硬度適中 B. 密度適中 C. 在自然界里都可得到純凈的單質(zhì) (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，則這肯定是 ____幣，黑色物質(zhì)是 ____，形成這種物質(zhì)的化學方程式為 _______，綠色物質(zhì)是 ____，形成這種物質(zhì)的化學方程式為 ______，這枚金屬幣的真面目為 ___色。 ，觀察現(xiàn)象 【 解析 】 (1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，因此，在歷史上都曾經(jīng)用做貨幣。假金幣中的 Zn、Cu均可與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，而 Au不與硝酸反應(yīng)。 A項和 B項，均有部分硝酸轉(zhuǎn)化為有毒氣體，既增加成本又造成環(huán)境污染， D項 CuCl2與 AgNO3反應(yīng)增加了成本。向 FeCl CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵屑，對應(yīng)的反應(yīng)為 2FeCl3+Fe====3FeCl2,CuCl2+Fe==== FeCl2+Cu,若析出的固體為銅，則反應(yīng)后的溶液中含有的陽離子一定有 Fe2+，一定不含有 Fe3+，但不一定含有 Cu2+；若析出的固體為鐵和銅的混合物，則反應(yīng)后的溶液中的陽離子只有 Fe2+。 a g(Fe、 Al)經(jīng)一系列變化后生成 a g Fe2O3，而該過程中鐵質(zhì)量不變，原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)等于 Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。試寫出該反應(yīng)的化學方程式： ________________________________________。 【 解析 】 (1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。 福州高一檢測 )氧化銅有多種用途，如用 作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。 ②步驟 Ⅱ 的目的是得到 CuSO4 【 解析 】 本題以學生熟悉的氧化銅為依托，考查固體物質(zhì)的制備及氧化銅性質(zhì)。操作時先加熱蒸發(fā)溶劑，當有固體物質(zhì)析出時，冷卻結(jié)晶，過濾，加熱烘干。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 答案： (1)氫氧化鈉 Fe、 Cu、 Au (2)Fe+2H+====Fe2++H2↑ 3Cu+8HNO3(稀 )====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O 某學生想測定 CuZn合金及 CuAg合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶未標明濃度的稀鹽酸和必要的
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