【正文】 Cu2+，對農作物和人畜都有害，欲采用化學法除去有害成分，最好是加入下列物質中的 ( ) 、硫酸 、石灰水 、生石灰 、鹽酸 【 解析 】 選 C 。① +② 可得 n(Cu)+2n(Cu2O) +n(CuO)= mol，則 n(HNO3)= mol 2+ mol= mol， c(HNO3)= mol/L 答案： (1) mol (2)c(HNO3)= mol/L 【 典例 】 (2020 甲：① CuO溶于適量稀硫酸中 ②在①的溶液中加入稍過量的鐵，充分反應后，過濾、烘干，即得純凈的銅。下列對其原因的分析，最可能的是 ( ) ，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 ，因此不易被氧化 、銀等的銅合金 【 解析 】 選 D。青銅器為銅合金；合金的熔點比其成分金屬低；合金可由金屬與非金屬熔合而成。 這層銅綠可以用化學方法除去。操作是過濾除去不溶性雜質；步驟 Ⅱ 的目的是得到CuSO4因為在 Cu、 Zn、 Ag三種金屬中，只有鋅跟鹽酸反應放出氫氣： Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 。操作是 _____，過濾，加熱烘干。請完成 (1)(2)題。金的化學性質最不活潑，在空氣中更穩(wěn)定。 ( ) ，而鋼不含 ，所以銅是人類最早使用的金屬 、鉻、錳及其化合物 、導熱性、延展性 【 解析 】 選 D。 【 典例 】 思考并完成下列探究性問題： (一 )取 98 g Cu(OH)2固體，加熱至 80～ 100 ℃ 時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到 1 000 ℃ 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末 A。向 A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器內還有紅色固體存在。生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳量高，鋼含碳量低；銅熔點低，活潑性差，冶煉方便，所以使用早；黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其合金。 (3)有些假金幣外形逼真，看上去也是 “ 金光閃閃 ” ，密度和真金幣差不太多，手不太容易掂出來。 (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅［即：曾青 (CuSO4)跟鐵反應就生成銅］。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ (2)探究氧化銅的性質 將制取的純凈氧化銅加強熱，結果得到磚紅色的固體，反 應的方程式是 ___________________________________。 (2)若該同學取該合金的粉末 g，與足量該鹽酸充分反應，經測定產生了 g氫氣，你能計算出該合金中銅的質量分數(shù)嗎？ 提示： 設 g CuZn合金中含鋅的質量為 x Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 65 g 2 g X g 該合金中銅的質量分數(shù)為： 65 g 2 gx g?65 g gx 13 g2 g???32 .5 g 13 g 10 0% 60 %32 .5 g? ?? 。 (1)步驟 Ⅰ 的目的是除不溶性雜質。 (