高一化學(xué)金屬與金屬材料(已修改)
2024-11-27 02:36 本頁面
【正文】 【 典例 】 若氫氣還原氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行得不 完全，便得到 Cu、 Cu2O、 CuO的固體混合物， 某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定上述固體的組成進(jìn)行如下操作： 取一定質(zhì)量的均勻固體混合物 A，將其分成兩等份，取其中一份用足量氫氣還原，測得反應(yīng)后的固體質(zhì)量減少 g ，另一份加入 500 mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO氣體 L。 請根據(jù)以上操作計(jì)算： (1)A中， n(Cu)+n(Cu2O)=_________________； (2) 試計(jì)算所用硝酸的物質(zhì)的量濃度。 【 思路點(diǎn)撥 】 解答此題可以注意以下兩點(diǎn)： 【 自主解答 】 (1)固體混合物與稀硝酸的反應(yīng)中， Cu和 Cu2O 均被氧化成 Cu2+，硝酸被還原，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可 得每份 [n(Cu)+n(Cu2O)] 2=n(NO) 3= mol,則可得 n(Cu)+n(Cu2O)= mol① ,故混合物 A中 n(Cu)+n(Cu2O)= mol。 (2)用 H2還原氧化物時(shí)，減少的固體質(zhì)量等于混合物中氧元 素的質(zhì)量，故 [n(Cu2O)+n(CuO)] 16 g/mol= g,所以 n(Cu2O)+n(CuO)= mol② 。① +② 可得 n(Cu)+2n(Cu2O) +n(CuO)= mol，則 n(HNO3)= mol 2+ mol= mol， c(HNO3)= mol/L 答案： (1) mol (2)c(HNO3)= mol/L 【 典例 】 (2020 正定中學(xué)高一檢測 )下列金屬的冶煉方法正確的是 A． Al：高溫下用 H2從其氧化物中還原出來 B． Cu：高溫下使 CuO分解 C． Hg：加熱分解，可從其氧化物中得到汞 D． Fe：電解氧化鐵 【 思路點(diǎn)撥 】 【 自主解答 】 選 C。冶煉金屬 Al時(shí)要采用電解氧化鋁的方法；火法煉銅是在高溫條件下將 Cu2S還原為 Cu，濕法煉銅是用Fe將 CuSO4中的銅還原出來； Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法從其氧化物如 HgO中還原出來；冶煉 Fe時(shí)，一般是在高溫條件下用焦炭、一氧化碳等還原劑從氧化鐵中還原出來。 【 典例 】 思考并完成下列探究性問題： (一 )取 98 g Cu(OH)2固體，加熱至 80～ 100 ℃ 時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到 1 000 ℃ 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末 A。向 A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器內(nèi)還有紅色固體存在。據(jù)此可推得 A的成分為 ________。 (已知 Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O) (二 )在某次探究性學(xué)習(xí)中，老師要求同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室中用氧化銅、稀硫酸和鐵來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)制取銅的實(shí)驗(yàn)方案。 甲：① CuO溶于適量稀硫酸中 ②在①的溶液中加入稍過量的鐵，充分反應(yīng)后，過濾、烘干，即得純凈的銅。 乙：①鐵與稀硫酸反應(yīng)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1