高一化學(xué)金屬與金屬材料-免費(fèi)閱讀
【正文】 答案： (1)氫氧化鈉 Fe、 Cu、 Au (2)Fe+2H+====Fe2++H2↑ 3Cu+8HNO3(稀 )====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O 某學(xué)生想測定 CuZn合金及 CuAg合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶未標(biāo)明濃度的稀鹽酸和必要的儀器。操作時先加熱蒸發(fā)溶劑，當(dāng)有固體物質(zhì)析出時，冷卻結(jié)晶，過濾，加熱烘干。 ②步驟 Ⅱ 的目的是得到 CuSO4 【 解析 】 (1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。 a g(Fe、 Al)經(jīng)一系列變化后生成 a g Fe2O3，而該過程中鐵質(zhì)量不變，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于 Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 A項(xiàng)和 B項(xiàng)，均有部分硝酸轉(zhuǎn)化為有毒氣體，既增加成本又造成環(huán)境污染， D項(xiàng) CuCl2與 AgNO3反應(yīng)增加了成本。 ，觀察現(xiàn)象 【 解析 】 (1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，因此，在歷史上都曾經(jīng)用做貨幣。在 1760年不會有電鍍技術(shù)，這兩件國寶若被酸雨沖淋，不會再熠熠生輝。欲除去有害成分，須除去 Cu2+并中和溶液的酸性。 (1)若兩位同學(xué)消耗的稀硫酸和鐵的量分別相同，請判斷他們所制得銅的質(zhì)量大小關(guān)系 _____。 正定中學(xué)高一檢測 )下列金屬的冶煉方法正確的是 A． Al：高溫下用 H2從其氧化物中還原出來 B． Cu：高溫下使 CuO分解 C． Hg：加熱分解，可從其氧化物中得到汞 D． Fe：電解氧化鐵 【 思路點(diǎn)撥 】 【 自主解答 】 選 C。 【 思路點(diǎn)撥 】 解答此題可以注意以下兩點(diǎn)： 【 自主解答 】 (1)固體混合物與稀硝酸的反應(yīng)中， Cu和 Cu2O 均被氧化成 Cu2+，硝酸被還原，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可 得每份 [n(Cu)+n(Cu2O)] 2=n(NO) 3= mol,則可得 n(Cu)+n(Cu2O)= mol① ,故混合物 A中 n(Cu)+n(Cu2O)= mol。 (已知 Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O) (二 )在某次探究性學(xué)習(xí)中，老師要求同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室中用氧化銅、稀硫酸和鐵來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個制取銅的實(shí)驗(yàn)方案。 【 錯因剖析 】 【 標(biāo)準(zhǔn)答案 】 (一 )Cu2O或 Cu和 Cu2O (二 )(1)B (2)甲方案中過量的鐵混在制備的銅中使之會有雜質(zhì)鐵并且沒有洗滌 乙方案由于用氫氣還原 CuO時氫氣利用率太低，故用相同質(zhì)量的硫酸所得的氫氣再去還原 CuO，所得 Cu將會很少 過量稀硫酸 過濾 洗滌 烘干 、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有 ( ) + + + D.[Al(OH)4] 【 解析 】 選 D。而圓明園兩件 1760年銅鑄的鼠首和兔首在今天看上去仍然熠熠生輝不生銹。 另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是 ____幣，表面一直未被氧化
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