高一化學金屬與金屬材料(更新版)
【正文】 非選擇題 (本題包括 3小題，共 30分 ) 6.(9分 )銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。 SO42無關(guān)，進行下列實驗無意義的是 ( ) ，振蕩后靜置，溶液藍色未消失 ，振蕩后靜置，溶液藍色消失 ，溶液藍色變淺 【 解析 】 選 D。 (2)銅穩(wěn)定性略微差一些，容易與氧氣等物質(zhì)反應而 “ 生銹 ” 。銅在空氣中也能被氧化腐蝕，故可能就是由金、銀、銅等制成的合金，從而有了抗腐蝕能力。 A無法除去 Cu2+，加入 H2SO4，溶液的酸性會增強； B中加入膽礬，增大了 Cu2+濃度； C加入鐵粉發(fā)生反應Fe+Cu2+====Cu+Fe2+，可除去 Cu2+又可回收銅，加入生石灰可中和溶液的酸性， CaO+2H+====Ca2++H2O，故 C正確； D無法除去 Cu2+。 (2)丙同學認為上述兩種制銅方案均需要加以完善。冶煉金屬 Al時要采用電解氧化鋁的方法；火法煉銅是在高溫條件下將 Cu2S還原為 Cu，濕法煉銅是用Fe將 CuSO4中的銅還原出來； Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法從其氧化物如 HgO中還原出來；冶煉 Fe時，一般是在高溫條件下用焦炭、一氧化碳等還原劑從氧化鐵中還原出來。 請根據(jù)以上操作計算： (1)A中， n(Cu)+n(Cu2O)=_________________； (2) 試計算所用硝酸的物質(zhì)的量濃度。據(jù)此可推得 A的成分為 ________。 完善甲同學的方案的一種方法是：將所得的銅粉放入燒杯中，加入 ____，不斷攪拌，然后 ____、 ____、 ____，即得到純凈的銅。 ［主要成分為Cu2(OH)2CO3］。 A. 硬度適中 B. 密度適中 C. 在自然界里都可得到純凈的單質(zhì) (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，則這肯定是 ____幣，黑色物質(zhì)是 ____，形成這種物質(zhì)的化學方程式為 _______，綠色物質(zhì)是 ____，形成這種物質(zhì)的化學方程式為 ______，這枚金屬幣的真面目為 ___色。假金幣中的 Zn、Cu均可與硝酸反應產(chǎn)生大量氣泡，而 Au不與硝酸反應。向 FeCl CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵屑，對應的反應為 2FeCl3+Fe====3FeCl2,CuCl2+Fe==== FeCl2+Cu,若析出的固體為銅，則反應后的溶液中含有的陽離子一定有 Fe2+，一定不含有 Fe3+，但不一定含有 Cu2+；若析出的固體為鐵和銅的混合物，則反應后的溶液中的陽離子只有 Fe2+。試寫出該反應的化學方程式： ________________________________________。 福州高一檢測 )氧化銅有多種用途，如用 作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。 【 解析 】 本題以學生熟悉的氧化銅為依托，考查固體物質(zhì)的制備及氧化銅性質(zhì)。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧
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