化學(xué)與技術(shù)課題32金屬材料(已修改)
2025-01-25 10:15 本頁面
【正文】 核心要點突破 課堂互動講練 學(xué)習(xí)目標(biāo) 課前自主學(xué)案 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課題 2 課題 2 金屬材料 學(xué)習(xí)目標(biāo) 、煉鋼、電解法制鋁的原理。 。 。 的原理。 課前自主學(xué)案 一、從礦石中獲得金屬 1 ．生產(chǎn)過程：金屬礦物 ―― →探礦、采礦、選礦礦石―― →冶煉氧化還原反應(yīng)金屬 2．鋼鐵的冶煉 (1)煉鐵的原理是利用氧化還原反應(yīng)，在高溫下_________________________________ ，原料是_______ 、焦炭、 _______ 、 _____ ，產(chǎn)生還原 用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來 空氣 鐵礦石 石灰石 劑的反應(yīng)是 C＋ O2 CO2， CO2＋ C 2CO，煉鐵的反應(yīng)是 _________________________，造渣的反應(yīng)是 CaCO3 CaO＋ CO CaO＋ SiO2 CaSiO3，高爐煤氣的成分是 ______________。 (2)煉鋼的原理是 ______________________________ ___________________________，原料是 _________ _____。寫出煉鋼過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式2C＋ O2===2CO,2Fe＋ O2===2FeO， FeO＋C===CO＋ Fe， FeS＋ CaO===CaS＋ FeO。 3 C O ＋ Fe 2 O 3 = = = = =高溫 2 F e ＋ 3 C O 2 N CO、 CO2 在高溫下用氧化劑將過多的碳和其 他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去 鐵水或廢 鋼鐵 3．鋁的冶煉 (1)電解鋁的原料是鋁土礦 (主要成分是 Al2O3)，提純Al2O3的方法是：將鋁土礦溶解在 NaOH溶液中，然后往溶液中通入過量的二氧化碳，過濾，灼燒，即得 Al2O3，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al2O3＋ 2NaOH===2NaAlO2＋ H2O， NaAlO2＋ CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓ ＋ NaHCO3, 2Al(OH)3===Al2O3＋ 3H2O。 (2)冰晶石的化學(xué)式為 _________， 在電解三氧化二鋁時 ,加入冰晶石的作用是 ____________________ ,電解 Al2O3 的化學(xué)方程式為 ____________________________。 電解時 ， 陽極產(chǎn)生氧氣 ， 碳塊要消耗 ， 所以要定期補(bǔ)充碳塊 Na3AlF6 幫助降低 Al2O3的熔點 2 A l 2 O 3 = = = = =9 5 0 ～ 9 7 0 ℃通電， Na 3 A l F 64 A l ＋ 3O 2 ↑ 二、金屬的腐蝕及防止 1．金屬的 _________是指金屬材料與其表面接觸的一些物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，金屬的__________是指不同金屬或不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸，因發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的過程。 2．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕 ,主要原因是由于鋼鐵制品與其接觸的電解質(zhì)溶液構(gòu)成許多微型的 _________ ,鐵通常作為 ___極， _____電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，其電極反應(yīng)為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 。鋼鐵在大氣中的腐蝕通常為 _____腐蝕，其陰極反應(yīng)式為 _____ _____________________。 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 腐蝕電池 陽 失去 吸氧 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ O2＋ 若電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)，則發(fā)生的是 _____腐蝕，其電極反應(yīng)式為 __________________。 3．電鍍是一種特殊的電解 ,在電鍍時 , _________作陰極 , _________作陽極 , _______________________作電解質(zhì)溶液，電鍍時，電解質(zhì)溶液的濃度不變。
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