高一化學(xué)金屬與金屬材料-全文預(yù)覽
【正文】 2Cu+O2====2CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3 紅 金 金不活潑，不易被氧化 (3)D 一、選擇題 (本題包括 5小題，每小題 4分，共 20分 ) ( ) 【 解析 】 選 B。 (2)銅穩(wěn)定性略微差一些，容易與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)而 “ 生銹 ” 。 另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是 ____幣，表面一直未被氧化的原因是 _________。銅在空氣中也能被氧化腐蝕，故可能就是由金、銀、銅等制成的合金，從而有了抗腐蝕能力。而圓明園兩件 1760年銅鑄的鼠首和兔首在今天看上去仍然熠熠生輝不生銹。 A無(wú)法除去 Cu2+，加入 H2SO4，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)； B中加入膽礬，增大了 Cu2+濃度； C加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+====Cu+Fe2+，可除去 Cu2+又可回收銅，加入生石灰可中和溶液的酸性， CaO+2H+====Ca2++H2O，故 C正確； D無(wú)法除去 Cu2+。 【 錯(cuò)因剖析 】 【 標(biāo)準(zhǔn)答案 】 (一 )Cu2O或 Cu和 Cu2O (二 )(1)B (2)甲方案中過(guò)量的鐵混在制備的銅中使之會(huì)有雜質(zhì)鐵并且沒(méi)有洗滌 乙方案由于用氫氣還原 CuO時(shí)氫氣利用率太低，故用相同質(zhì)量的硫酸所得的氫氣再去還原 CuO，所得 Cu將會(huì)很少 過(guò)量稀硫酸 過(guò)濾 洗滌 烘干 、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有 ( ) + + + D.[Al(OH)4] 【 解析 】 選 D。 (2)丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種制銅方案均需要加以完善。 (已知 Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O) (二 )在某次探究性學(xué)習(xí)中，老師要求同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中用氧化銅、稀硫酸和鐵來(lái)制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)制取銅的實(shí)驗(yàn)方案。冶煉金屬 Al時(shí)要采用電解氧化鋁的方法；火法煉銅是在高溫條件下將 Cu2S還原為 Cu，濕法煉銅是用Fe將 CuSO4中的銅還原出來(lái)； Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法從其氧化物如 HgO中還原出來(lái)；冶煉 Fe時(shí)，一般是在高溫條件下用焦炭、一氧化碳等還原劑從氧化鐵中還原出來(lái)。 【 思路點(diǎn)撥 】 解答此題可以注意以下兩點(diǎn)： 【 自主解答 】 (1)固體混合物與稀硝酸的反應(yīng)中， Cu和 Cu2O 均被氧化成 Cu2+，硝酸被還原，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可 得每份 [n(Cu)+n(Cu2O)] 2=n(NO) 3= mol,則可得 n(Cu)+n(Cu2O)= mol① ,故混合物 A中 n(Cu)+n(Cu2O)= mol。 請(qǐng)根據(jù)以上操作計(jì)算： (1)A中， n(Cu)+n(Cu2O)=_________________； (2) 試計(jì)算所用硝酸的物質(zhì)的量濃度。 正定中學(xué)高一檢測(cè) )下列
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1