高一化學(xué)金屬與金屬材料(文件)
【正文】 力 )某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、 Cu2+、 Au3+等離子。 【 解析 】 由工藝流程圖知， E為含鐵元素的溶液，而 A為鐵、銅、金的混合物，通過過濾將 E、 A分離開，加入鐵屑時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 Fe+2H+====Fe2++H2↑ ， 2Fe3++Fe====3Fe2+， Cu2++Fe====Cu+Fe2+， 2Au3++3Fe====2Au+3Fe2+；①處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含 Fe2+的 E溶液相混合；利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；③處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；②處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅 (氧化鐵 )。 (2)若該同學(xué)取該合金的粉末 g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了 g氫氣，你能計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？ 提示： 設(shè) g CuZn合金中含鋅的質(zhì)量為 x Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 65 g 2 g X g 該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 65 g 2 gx g?65 g gx 13 g2 g???32 .5 g 13 g 10 0% 60 %32 .5 g? ?? 。 【 思考探究 】 (1)你認(rèn)為在現(xiàn)有條件下能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是哪種合金？ 提示： 要用鹽酸來測(cè)定銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用Cu﹣ Zn合金。 填寫下面空白。 (2)氧化銅在高溫下分解生成磚紅色的氧化亞銅。 (1)步驟 Ⅰ 的目的是除不溶性雜質(zhì)。5H 2O晶體。為獲得純凈的氧化銅以探 究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)制備氧化銅 工業(yè) CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4 (2)2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3；要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇酸，強(qiáng)氧化性酸能和裸露的銅繼續(xù)反應(yīng)，而鹽酸不和銅繼續(xù)反應(yīng)，并且鹽酸具有揮發(fā)性。 (2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式： ________________________________________。 二、非選擇題 (本題包括 3小題，共 30分 ) 6.(9分 )銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。 【 方法技巧 】 “ 一 ” 對(duì) “ 多 ” 的反應(yīng)順序 溶液中同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與氧化性強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)；同理，若同時(shí)含幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與還原性強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。 SO42無關(guān)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)無意義的是 ( ) ，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失 ，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失 ，溶液藍(lán)色變淺 【 解析 】 選 D。 答案： (1)D (2)銅 氧化銅
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