高一化學金屬的腐蝕和防護-資料下載頁
2024-11-11 04:27本頁面
【導(dǎo)讀】化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。解時作陽極的金屬的腐蝕。常見的為前兩種情況。據(jù)腐蝕時的介質(zhì)不同有析氫腐蝕和吸氧腐蝕。Fe3脫去部分水生成Fe2O3·xH2O。電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液?；顫娦圆煌膬山饘?，活潑性差別越大，腐蝕越快。蝕，而位于氫之后的金屬腐蝕時只能是吸氧腐蝕。銅綠Cu22CO3的形成就屬吸氧腐蝕。質(zhì)相同，其主要區(qū)別是電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生。極，Ag為原電池的正極，Cu被腐蝕，但Fe比Cu活潑。例如在船舶外殼、鍋爐內(nèi)壁安裝若干鋅片，可以保護鋼鐵設(shè)備。如鋼閘門可以用此法防止腐蝕。陰極保護法條件下的腐蝕。D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量硫酸銅溶液后，鋅塊保護鐵的防腐措施。B項中鍍鋅鐵若鍍層破損后，直接的化學反應(yīng)快。關(guān)鍵一看是純金屬還是合金?；蛴袃煞N金屬相連，二看有無電解質(zhì)溶液或水膜。中發(fā)生化學腐蝕：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。中發(fā)生析氫腐蝕，Cu為正極，鐵釘為負極。
【正文】 ______________________________； 在實際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能起到保護作用，其原因是______________________________________________。 (5)將 g Mg－ Al－ Fe組成的合金溶于足量 NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成 L(標準狀況 )NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的 NaOH溶液恰好使Mg2＋ 、 Al3＋ 、 Fe3＋ 完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為 ____________。 答案： (1)Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑ (2)2Al＋ Fe2O3 Al2O3＋ 2Fe (3)2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ (4)Al－ 3e－ ===Al3＋ 鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能 (5) g 【 溫馨提示 】 金屬的電化學腐蝕就是因為形成了原電池，所以進行電化學防護的時候，應(yīng)該從原電池的形成條件入手，只要能夠破壞金屬形成原電池的條件即可。 1.(湖南祁東縣鼎興補習學校 2020屆高三化學第一次月考 )下列敘述不正確的是 ( ) A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)： 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ A (雙選 )( ) A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗 B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 AC 【 解析 】 銀器在空氣中久置被氧化變黑，為化學腐蝕， A正確。當鍍層破損時， Sn－ Fe可形成原電池，不再起到保護作用， B錯。與 Zn塊形成原電池， Zn作負極，從而保護 Fe正極，所以 C正確。外加電流保護法應(yīng)該將鋼管與直流電源的負極相連，故 D錯。 ，可使它與 (雙選 )( ) A．直流電源負極相連 B．銅板相連 C．鋅板相連 D．直流電源正極相連 AC
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