高一化學(xué)非金屬及其變化-在線瀏覽
2025-01-13 00:57本頁(yè)面
【正文】 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （用作干燥劑） 原理 氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) : 結(jié)構(gòu)： 性質(zhì)： 氯氣 Cl 得 e Cl +17 2 8 7 Cl 易得到一個(gè)電子 ，顯 1價(jià) ， 強(qiáng)氧化性 可以失去電子顯正價(jià) + + +7 物理性質(zhì) 色態(tài)：黃綠色氣體 溶解性：可溶于水（ 1:2）所得溶液叫氯水 密度：密度比空氣大 氣味：有刺激性氣味 易液化 毒性：有毒 [思考 ]聞氣體時(shí)的正確操作？ 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。 要注意的是： 它和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)的金屬氯化物， 如： CuCl FeCl3 （ 2）氯氣與某些非金屬反應(yīng) H2+Cl2 2HCl 點(diǎn)燃 H2+Cl2 2HCl 光照 （ 3）氯氣與水的反應(yīng) Cl2 + H2O HCl + HClO 0 1 +1 既是氧化劑又是還原劑 思考：用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水曬一段時(shí)間再注入魚缸，你知道為什么嗎？ 目的：除去水中微量 HClO Cl的檢驗(yàn) : 試劑： AgNO3溶液 , 稀硝酸溶液 操作及現(xiàn)象： 先加 AgNO3溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，再加 稀硝酸 ，沉淀不溶解。 H2CO3 HClO （ 4）氯氣與堿溶液的反應(yīng) Cl2 + 2OH === Cl + ClO + H2O Cl2＋ 2NaOH====NaCl＋ NaClO＋ H2O 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=====CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O 氯氣 +堿 氯化物 +次氯酸鹽 +水 漂白粉的制取、成分、原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 漂白原理： (反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸） 比較： 類別 狀態(tài) 粒子 漂白 性 氯氣 液氯 新制氯水 久置氯水 氣態(tài) 液態(tài) 液態(tài) C
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