【正文】 用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的Cl2飄進(jìn)鼻孔。①與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl。②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。3．從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(2)與堿(NaOH)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶，置于冷暗處。②殺菌、消毒。5．次氯酸鹽(1)漂白液 (2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。③漂白原理：化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。具體的探究過(guò)程見(jiàn)下表：所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參與反應(yīng)的微粒離子方程式或解釋AgNO3溶液白色沉淀Cl－Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生H＋2H＋＋CO=== O2↑＋H2O有色布條布條顏色褪去HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2黃綠色褪去Cl2SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO石蕊溶液先變紅后褪色H＋、HClO酸性和漂白性次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性ClO－不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SO不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存?？键c(diǎn)二[基礎(chǔ)自主落實(shí)]1．鹵素單質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe＋3Br22FeBr3Fe＋I(xiàn)2FeI2(2)都能與H2反應(yīng)：H2＋X2===2HX(3)都能與水反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(F2除外)(4)都能與堿液(如NaOH)反應(yīng)：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)2．鹵素單質(zhì)的遞變性顏色熔、沸點(diǎn)密度水溶性氧化性還原性(X－) 氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是：Cl2Br2I2；陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是：I－Br－Cl－；Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。3．鹵素離子的檢驗(yàn)方法——沉淀法未知液 生成　　(1)Br2在常溫下呈液態(tài)，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。(2)I2遇淀粉顯藍(lán)色，這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì) ，該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)Cl2。此外碘單質(zhì)易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子。(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。3．注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。[知能存儲(chǔ)]謹(jǐn)記涉及氯氣制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的典型裝置[循著圖示記一記](méi)1．特殊的顏色：S——黃色固體；FeS、Cu2S——黑色固體2．特殊的轉(zhuǎn)化：SSO2SO3H2SO43．特殊的性質(zhì)：濃H2SO4——吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性SO2——還原性、氧化性、漂白性4．必記三反應(yīng)：(1)2SO2＋O22SO3(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O考點(diǎn)一[基礎(chǔ)自主落實(shí)]1．價(jià)態(tài)多變?cè)氐膯钨|(zhì)——硫(1)硫的原子結(jié)構(gòu)硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2個(gè)電子而呈現(xiàn)出－2價(jià)。②化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性(書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式)。通?？捎靡韵路椒ǎ涸噭┢芳t溶液氫硫酸高錳酸鉀溶液溴水碘水(含淀粉)硝酸酸化的硝酸鋇溶液現(xiàn)象及結(jié)論使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2出現(xiàn)渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2　使紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2使藍(lán)色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2　[探規(guī)尋律]消除SO2對(duì)環(huán)境污染的“3方法”方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。寫(xiě)出稀H2SO4與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：①Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；②Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；③Na2CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4可用鋁槽車運(yùn)濃H2SO4。(2)消除金屬表面的氧化物。5．SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化,取清液有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SO)先加稀鹽酸的目的是排除Ag＋、CO、SO的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(2)脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O原子以2∶1比例脫去。[易錯(cuò)警示]SO檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。(2)向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。(3)向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO?？键c(diǎn)三[基礎(chǔ)自主落實(shí)]1．硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系2．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。注意事項(xiàng)：①相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SOSO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③含硫物質(zhì)的