高中化學(xué)必修一非金屬和化合物-閱讀頁(yè)
2025-06-30 21:15本頁(yè)面
【正文】 連續(xù)氧化：硫元素(2)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，如：寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2；④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。答案：①、④ ③、⑤，A為非金屬單質(zhì)，B是一種具有還原性的二元含氧弱酸，D為一種非金屬氧化物的氣體，E為白色沉淀。A：__________，D：__________，E：__________。答案：(1)S SO2 BaSO3(2) H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O[探規(guī)尋律]中學(xué)階段常見(jiàn)的符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：硫元素：H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4碳元素：CCOCO2H2CO3氮元素：N2NONO2HNO3NH3NONO2HNO3鈉元素：NaNa2ONa2O2NaOH[探規(guī)尋律]檢驗(yàn)COSO2同時(shí)存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程流程設(shè)計(jì)―→―→檢驗(yàn)SO2是否除盡―→選用試劑品紅溶液KMnO4(H＋)溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁實(shí)驗(yàn)圖示[循著圖示記一記](méi)1．特殊的顏色：NO2——紅棕色氣體2．特殊的檢驗(yàn)：①NO：無(wú)色氣體紅棕色②NH：3．特殊的性質(zhì)：硝酸具有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性4．必記六反應(yīng)：(1)N2＋3H22NH3 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(6)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O考點(diǎn)一[記牢主干知識(shí)]1．氮?dú)?．氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如N2O、NO、NON2ON2ON2O5等。(2)化學(xué)性質(zhì)——“三解”。b．NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。H2O。H2O。③“水解”——銨鹽溶于水易水解，離子方程式：NH＋H2ONH3(3)NH的檢驗(yàn)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。一般適用于汽車尾氣的處理。(2)原子守恒法4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成，都與N2O5＋H2O===2HNO3等效?！?考點(diǎn)二[基礎(chǔ)自主落實(shí)]1．氨(1)物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。(2)化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)：NH3＋H2ONH3氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3NH3H2O△,NH3↑＋H2O。③與酸反應(yīng)：與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HCl===NH4Cl，產(chǎn)生白煙。2．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法用銨鹽和熟石灰制取[探規(guī)尋律]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的簡(jiǎn)易方法方法化學(xué)方程式(或原理)發(fā)生裝置加熱濃氨水濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解。H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2[知能存儲(chǔ)]噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。氣體HClNH3COClSOH2SNO2NO、O2(4∶3)NOO2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水[知能存儲(chǔ)]氨氣還原性的“4大體現(xiàn)”(1)催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(3)被氯氣氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(4)被氮氧化物氧化：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O考點(diǎn)三[基礎(chǔ)自主落實(shí)]1．硝酸的物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，能與水以任意比例混溶。②市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。(2)強(qiáng)氧化性不論濃、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。②與非金屬反應(yīng)。③與還原性化合物反應(yīng)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(2)金屬與硝酸反應(yīng)，金屬一般被氧化為高價(jià)金屬硝酸鹽。如：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe(過(guò)量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)金屬與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，先放出NO2氣體，隨著硝酸的濃度變小，會(huì)放出NO氣體，因此過(guò)量的Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，放出的氣體是NO2與NO的混合氣體。若金屬過(guò)量，待反應(yīng)后，再加入稀硫酸，則這部分成鹽的NO又會(huì)起氧化劑的作用，繼續(xù)與金屬反應(yīng)。想一想] [特色特性6H2O―→MgCl2―→Mg(2)海水提溴：海水―→Br2HBr―→Br2(3)海帶提碘：海帶―→海帶灰―→含I－的溶液―→I2的有機(jī)溶液―→I23．必記四反應(yīng)：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (4)H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O考點(diǎn)一[記牢主干知識(shí)]1．水資源的利用2．化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用(1)氯堿工業(yè)①電解NaCl溶液：(寫出化學(xué)方程式，下同)②產(chǎn)物制鹽酸：③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。6H2O MgCl2Mg。b．主要的物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開(kāi)。(2)潮汐能、波浪能是有待開(kāi)發(fā)的新型能源。6H2O脫水在氯化氫氣流中使MgCl2(2)“三廢”：主要是指廢氣、廢水和廢渣。(4)常見(jiàn)環(huán)境污染問(wèn)題(5)環(huán)境保護(hù)的措施①工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。③回收、限制難降解塑料，研制可降解塑料。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。用一些事情，總會(huì)看清一些人。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。4. 歲月是無(wú)情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無(wú)力。學(xué)習(xí)
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