20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章非金屬及其化合物綜合檢測-閱讀頁
2024-12-18 20:21本頁面
【正文】 D。H 2O。由于產(chǎn)生 c mol NH3，則必定有 NH4＋ c mol，使 SO42－ 完全沉淀需 Ba2＋ b mol，因此 SO42－ 有 b mol。 解析：選 B。在反應(yīng) (2)中，H2是還原劑，而在反應(yīng) (1)中 H2是還原產(chǎn)物。本題應(yīng)注意兩點，一是還原產(chǎn)物單一，二是被還原 HNO3與金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1∶2 。設(shè)金屬的化合價為＋ n價， HNO3的還原產(chǎn)物中 N的化合價為 x，由得失電子守恒可知 (5－ x)1 ＝ 2n，即 x＝ 5－ 2n。 解析：選 B。在題中條件下，漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸，縮短了作用時間，故漂白效果更好。本題綜合考查濃 H2SO濃 HNO3及 SO NO2等元素化合物知識。 1 解析：選 C。 1 解析：選 B。 1 解析：選 D。 1 解析：選 D。mol － 1 mol2 ＝ mol H＋ ～ NO3－ a mol a mol 所以溶液中 n(NO3－ )＝ (a＋ )mol。反應(yīng)后剩余的氣體為 NO，參加反應(yīng)的 NO為 m－ m2＝ m2體積， O2不足量。 二、非選擇題 (本題包括 5小題，共 55 分 ) 1 解析：由題 N顯負(fù)價 (－ 3)， Si顯正價 (＋ 4)，由此可以寫出氮化硅的化學(xué)式為 Si3N4。四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛中反應(yīng)，除生成氮化硅外還有氯化氫生成。 答案 ： (1) B． Ba(OH)2 C． (NH4)2SO4 D． KCl E． NH4Cl (2)SO42－ ＋ Ba2＋ ===BaSO4↓ 2NH4＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ =====△ BaSO4↓ ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O NH4＋ ＋ OH－ =====△ NH3↑ ＋ H2O 1 解析： (1)用氨的碳酸鹽加熱分解制取純凈、干燥的氨氣，則推斷碳酸鹽為銨鹽：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3，分解方程式為 (NH4)2CO3=====△ 2NH3↑ ＋ H2O↑ ＋ CO2↑ 或 NH4HCO3=====△ NH3↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑ ，這樣制得的 NH3 中有雜質(zhì) CO H2O，所以判斷堿石灰的作用是吸收 H2O(g)和 CO2。 (3)NH3在空氣中不能被點燃，逸出會造成大氣污染，所以先通入 O2后通入 NH3， NH3在純氧中燃燒的方程式用化合價升降法配平。由 ① 知原氣體中一定含有 NH3；由② 知無色氣體變?yōu)榧t棕色，只可能是生成了 NO2，故原氣體中一定含有 CO NO，發(fā)生的反應(yīng)為 2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋ O2,2NO＋ O2===2NO2；由 ③ 知恰好發(fā)生反應(yīng) 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3。 答案： (1)NH CO NO NO N2 (2)2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2， O2＋ 2NO===2NO2 (3)CO2 NO 3∶2( 或 NO CO2 2∶3) 解析：在該混合液中，各離子的物質(zhì)的量為： n(SO42－ )＝ molL － 1 L ＝ mol n(H＋ )＝ (2 ＋ )mol＝ mol 銅粉的物質(zhì)的量為 n(Cu)＝ g64 g 則 n(Cu2＋ )＝ n(Cu)＝ mol， c(Cu2＋ )＝ L ＝ mol 答案 ： (1)3Cu＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ ===3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (2) mol
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1