第四章非金屬元素化合物復習學案-閱讀頁
2025-05-02 08:31本頁面
【正文】 主要來源于 。寫出下列反應的方程式：①SO2 + H2O— ②SO2 + CaO—③SO2 + NaOH— ④SO2 + Ca(OH)2—(2)二氧化硫中硫元素 價，是中間價態(tài)，所以二氧化硫既有 性，又有 性。三、硫酸濃硫酸溶于水時 ，稀釋濃硫酸的方法是 。下列現象中硫酸表現出的性質填在橫線上：(1)敞口放置濃硫酸一段時間后，溶液質量增加 (2)將鐵屑放入稀硫酸中有大量氣體產生 (3)鋁、鐵制的容器可盛放濃硫酸 (4)食鹽和濃硫酸反應可制氯化氫氣體 (5)濃硫酸加到蔗糖中攪拌，產生大量黑色泡沫 (6)銅能溶于熱的濃硫酸中 (7)膽礬中加入濃硫酸后慢慢變白 出下列化學方程式，若是離子反應，只寫離子方程式C + H2SO4(濃)——Cu + H2SO4(濃)——Ba(OH)2+ H2SO4——CuO+ H2SO4——鈍化： 和 都能鈍化某些金屬（如 和 ）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)
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