第四章第一節(jié)非金屬及其化合物-閱讀頁
2025-07-07 15:25本頁面
【正文】 玻璃主要發(fā)生了( ) A. 氧化還原反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出問題：閱讀教材P66第一、二、三自然段。為了保持電中性，會伴隨引入其他正離子，從而大大增加了硅酸鹽的豐富性和復(fù)雜性。土壤膠體因其表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+、K+等數(shù)十種生物所需的營養(yǎng)離子，所以土壤具有保肥能力。自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出知識整理表格性能用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷壓電陶瓷透明陶瓷超導(dǎo)陶瓷閱讀教材P66科學(xué)視野并進(jìn)行知識整理歸納整 理檢查小結(jié)（答案略）自學(xué)討論 指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出知識整理表格性能用途金剛砂硅鋼硅橡膠分子篩閱讀教材P67最后一自然段，并進(jìn)行知識整理歸納整 理檢查小結(jié)（答案略）自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出知識整理表 分類物性化性應(yīng)用硅單質(zhì)晶體硅無定形硅閱讀教材P68有關(guān)內(nèi)容，并進(jìn)行知識整理。利用它的穩(wěn)定性、來源豐富性和導(dǎo)電性，在電子產(chǎn)品業(yè)具有廣泛而重要的應(yīng)用。板書設(shè)計二、硅酸鹽硅酸鹽的組成和性質(zhì)硅酸鈉的性質(zhì)和用途三、硅單性質(zhì)用途鞏固練習(xí)下列物質(zhì)的成分不含硅酸鹽的是（ ）A．石英玻璃 B．陶瓷 C．普通水泥 D．磚瓦Na2O?CaO?6SiO2是一種（ ）A．含氧酸 B．硅酸鹽 C．氧化物 D．混合物 ，則其中Na2SiOCaSiOSiO2的物質(zhì)的量之比為：（ ）A．1：1：6 B．1：1：4 C．2：1：6 D．2：1：4有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（ ）A．硅與任何酸都不反應(yīng) B．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界D．常溫時硅不與任何物質(zhì)反應(yīng)下列物品或設(shè)備：①水泥路橋、②門窗玻璃、③水晶鏡片、④石英鐘表、⑤瑪瑙手鐲、⑥硅太陽能電池、⑦光導(dǎo)纖維、⑧計算機(jī)芯片。 假設(shè)SiO2晶體中部分Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補(bǔ)充，當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學(xué)組成為( )。三硅酸鎂晶體的化學(xué)式為Mg2Si3O8?nH2O。（2）寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式。如下圖：氧化物A單質(zhì)B氧化物C單質(zhì)E化合物F單質(zhì)G單質(zhì)H 高溫 反應(yīng)① 高溫 反應(yīng)② 燃燒 反應(yīng)③ 已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)。m的細(xì)絲，稱為石英玻璃纖維。利用光導(dǎo)纖維可進(jìn)行光纖通信。光纖通信與電波通信比較，光纖通信能提供更多的通信通路，可滿足大容量通信系統(tǒng)的需要。從光導(dǎo)纖維一端入射的光線，經(jīng)內(nèi)芯反復(fù)折射而傳到末端，由于兩層折射率的差別，使進(jìn)入內(nèi)芯的光始終保持在內(nèi)芯中傳輸著。用最新的氟玻璃制成的光導(dǎo)纖維，可以把光信號傳輸?shù)教窖蟊税抖恍枰欣^站。用光纜代替通信電纜，可以節(jié)省大量有色金屬，、鉛2～3噸。光纖通信與數(shù)字技術(shù)及計算機(jī)結(jié)合起來，可以用于傳送電話、圖像、數(shù)據(jù)、控制電子設(shè)備和智能終端等，起到部分取代通信衛(wèi)星的作用。第 11 頁 共 11 頁
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