非金屬和化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁
2025-07-27 04:36本頁面
【正文】 3)與水反應(yīng)：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。(4)與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NHAlCl3溶液生成白色沉淀Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH(1)液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故用作制冷劑。(2)制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。4．氨的制法加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物5．銨鹽及NH的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NH的檢驗(yàn) 。[總結(jié)提升]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2O NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2加熱NH4HCO3固體NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，H2O、CO2被堿石灰吸收，得到氨氣考點(diǎn)三 硝 酸硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2．化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)為：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SONa2SOHI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng))：C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O。②顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。考點(diǎn)四 氮及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用1.2．有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色等特殊現(xiàn)象為突破口。3．含氮物質(zhì)的化合價(jià)變化及規(guī)律(1)氮元素間的歧化和歸中歧化——同一元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。歸中——同一元素高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)生成中間價(jià)態(tài)。歧化：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。歸中：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O。(2)含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化NH3NONO2HNO3；N2NONO2HNO3。 完美WORD格式編輯
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