非金屬和化合物知識點總結-資料下載頁
2025-07-27 04:36本頁面
【正文】 3)與水反應：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。(4)與鹽溶液反應現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NHAlCl3溶液生成白色沉淀Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH(1)液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。(2)制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。4．氨的制法加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物5．銨鹽及NH的檢驗(1)銨鹽的物理性質銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學性質(3)NH的檢驗 。[總結提升]實驗室制取氨氣的其他方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2O NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解?；瘜W方程式為NH3H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2加熱NH4HCO3固體NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，H2O、CO2被堿石灰吸收，得到氨氣考點三 硝 酸硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2．化學性質(1)不穩(wěn)定性反應：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。①與金屬反應：稀硝酸與銅反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。濃硝酸與銅反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應：濃硝酸與C的反應為：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應：硝酸可氧化H2S、SONa2SOHI、Fe2＋等還原性物質。如稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)與有機物反應①硝化反應(與C6H6反應)：C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O。②顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。考點四 氮及其重要化合物轉化關系的綜合應用1.2．有關氮及其重要化合物的推斷題常以產生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色等特殊現(xiàn)象為突破口。3．含氮物質的化合價變化及規(guī)律(1)氮元素間的歧化和歸中歧化——同一元素的化合價在同一反應中既升高又降低。歸中——同一元素高價態(tài)和低價態(tài)生成中間價態(tài)。歧化：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。歸中：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O。(2)含氮物質的連續(xù)氧化NH3NONO2HNO3；N2NONO2HNO3。 完美WORD格式編輯
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