【正文】 +H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O與還原劑反應(yīng)FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作紅色油漆和涂料；赤鐵礦是煉鐵原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（1）氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備【實驗探究】實驗FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反應(yīng)現(xiàn)象生成紅褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色化學方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）【思考討論】？答：Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3，使觀察到上述白色成為可能？答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氫氧化鈉溶液應(yīng)煮沸除去溶解的氧氣,FeSO4溶液上加隔氧劑(如苯),為了防止滴加NaOH時帶入空氣,可將吸收NaOH的長滴管伸入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.(2)Fe(OH)3,：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵的兩種氫氧化物的比較化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿與非氧化性酸的反應(yīng)Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O與氧化性酸的反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(OH)2+10H++NO3=3Fe3++NO↑+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O與還原性酸的反應(yīng)Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H++2I=2Fe2++6H2O+I2熱穩(wěn)定性分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵鹽和亞鐵鹽（1）【實驗探究】Fe3+、Fe2+的檢驗滴入KSCN溶液的現(xiàn)象FeCl3溶液溶液顯紅色FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象（2）【實驗探究】Fe3+離子的的氧化性、Fe2+的還原性現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式在FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+再加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl【思考討論】①分析上述兩個氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑，指出被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)。②Fe3+具有氧化性，在還原劑如FeCu的作用下可被還原成Fe2+Fe2+具有還原性，在氧化劑如ClHNO3的作用下可被氧化成Fe3+③實驗室中硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液長時間放置將會有什么變化？被氧化成鐵鹽如何防止硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液變質(zhì)可行的辦法是在溶液中加入鐵粉寫出反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+④如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？通入氯氣寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？在溶液中加入鐵粉寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+【歸納總結(jié)】(1)Fe3+、Fe2+的檢驗：Fe3+的檢驗:①向Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液?，F(xiàn)象是溶液變紅色，反應(yīng)方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN=Fe(SCN)3（紅色）②向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液。現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH=Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe2+的檢驗:①向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。現(xiàn)象是先無現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl②向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液?，F(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀反應(yīng)方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）(2)Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化Fe3+→Fe2+加入還原劑：Fe、Cu、HI、H2S等①2FeCl3+Fe=2FeCl22Fe3+（棕黃色）+Fe=3Fe2+（淺綠色）②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22Fe3++2I=2Fe2++I2④2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓Fe2+→Fe3+加入氧化劑：Cl2等2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl【實踐活動】鋁鹽鐵鹽的凈水作用向混有少量泥沙的混濁水中分別加入明礬、硫酸鐵溶液不加試劑加入明礬加入Fe2(SO4)32min無明顯變化明顯沉降，半透明溶液明顯沉降，半透明溶液5min混濁，部分泥沙沉降沉淀在底部，溶液透明沉淀在底部，溶液透明（不如明礬效果好）結(jié)論:明礬、Fe2(SO4)3可以凝聚水中的懸浮物沉降,從而使水凈化。第三講《用途廣泛的金屬材料》一、金屬的共性和特殊性，汞——液體，其他——（金銅除外）.，可以被抽成絲或壓成片，金的延展性最好。銀和銅的導(dǎo)電傳熱性能最好。鋁的導(dǎo)電性能也很好。銅和鋁常作為輸電線。雖然金屬性質(zhì)有很多的優(yōu)點，但實際生活中卻使用的最多的是合金，很少使用純金屬二、常見合金的重要應(yīng)用【思考與交流】初中曾學過有關(guān)合金的重要知識,你記得什么是合金嗎?合金有哪些優(yōu)良的性質(zhì)?你知道合金在生活中有哪些用途嗎？【歸納總結(jié)】合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能①硬度大于各成分金屬②熔點低于各成分金屬【新知探究】：青銅（司母戊鼎）：含錫、鉛，白銅：含鎳、鋅及少量錳，黃銅：含鋅，還含有少量錫、鉛、鋁等。(1)碳素鋼：鋼是以鐵、碳為主要成分的合金。按含碳量又可分為低碳鋼（含碳量≤%），韌性、焊接性好，強度低；中碳鋼（%＜含碳量＜%，強度高、韌性及加工性好；高碳鋼（含碳量≥%），硬而脆，熱處理后彈性好。(2)合金鋼是碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷、硅等合金元素得到的多元合金。合金鋼具有優(yōu)良的性能。【知識小結(jié)】（1）鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；（2）含碳量越高，韌性越差，硬度越高。（3）不同合金具有不同的性能。與鋼鐵相比，主要表現(xiàn)在機械強度、韌性、硬度、可塑性、耐腐蝕性等方面三、正確選用金屬材料【思考與交流】某家庭準備裝修門窗（計劃使用十年），可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、請分析每種材料的性能、價格、安裝成本、利弊等，進行討論分析，選用何種材料好？【提示】？(1)主要用途（2）外觀（3）物理性質(zhì)（密度、硬度、強度、導(dǎo)電性）（4）化學性質(zhì)（對水的作用、耐腐蝕性）（5）價格（6）加工難度（7）日常維修等?！局R拓展】為了防銹又在合金中加入鉻和鎳，這種鋼稱為不銹鋼。不銹鋼通常是指含鉻量在12—30%的合金鋼。不銹鋼外觀呈微灰色或銀白色。結(jié)構(gòu)緊密，不易氧化生成氧化鐵，故有不銹之稱。不銹鋼是能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱。在合金中以鉻為主，有的還加入鎳鉬、鈦等元素，以提高抗腐蝕性能。常見的鉻不銹鋼其含鉻量在12%以上，鎳鉻不銹鋼含鉻為18%，含鎳為8%，鎳鉻不銹鋼的抗蝕性能較鉻不銹鋼更好。人們根據(jù)金屬的密度把金屬分為重金屬和輕金屬。g/cm3，g/cm3。冶金工業(yè)上還常常把金屬分為黑色金屬和有色金屬。黑色金屬有三種：鐵、錳、鉻。它們或它們的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以稱這類金屬為黑色金屬。除鐵、錳、鉻以外的金屬稱為有色金屬。有色金屬又可以分為九大類：①重金屬：銅、鉛、鋅等；②輕金屬：鋁、鎂等；③輕稀有金屬：鋰、鈹?shù)?；④難熔稀有金屬：鎢、鈦、釩等；⑤稀散金屬：鎵、鍺等；⑥稀土金屬：鈧、釔及鑭系元素；⑦放射性金屬：鐳、錒等；⑧貴金屬：金、銀、鉑等。⑨堿金屬：鉀、鈉等?！谠刂芷诒碇?，第ⅢB族第六周期57號元素的位置上，包括從鑭到镥15種元素，稱為鑭系元素。鑭系元素和釔稱為稀土元素（廣義的稀土也包括鈧），這是18世紀沿用下來的名稱，因為當時認為這些元素稀有，它們的氧化物既難溶又難熔，因而得名。稀土元素具有特殊的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，因而具有優(yōu)異的物理、化學、磁、光、電學性能，有著極為廣泛的用途。(1)結(jié)構(gòu)材料:在鋼鐵中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，可以使鋼得到良好的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、抗氧化性、抗腐蝕性等等。(2)磁性材料:稀土金屬可制成永磁材料，稀土永磁材料是本世紀60年代發(fā)展迅速的新型功能材料。如SmCOSm2CO1Sm2Fe17Nx等磁性能優(yōu)良的材料。稀土金屬能制成磁光存儲記錄材料，用于生產(chǎn)磁光盤等。(3)發(fā)光材料:稀土金屬的氧化物可作發(fā)光材料，如彩色電視機顯像管中使用的稀土熒光粉，使畫面亮度和色彩的鮮艷度都提高許多。金屬鹵化物發(fā)光材料能制成節(jié)能光源。稀土金屬還能制成固體激光材料、電致發(fā)光材料等，電致發(fā)光材料可用于大面積超薄型顯示屏。(4)貯氫材料:用稀土金屬制成的貯氫材料廣泛用于高容量充電電池的電極。(5)催化劑:在石油化工中，稀土金屬主要用于作催化活性高、壽命長的分子篩型的催化劑，可以用于石油裂化、合成橡膠等工業(yè)。近來，科學家正致力于研究用稀土金屬作為汽車尾氣凈化的催化劑。(6)超導(dǎo)材料:北京有色金屬研究總院發(fā)明的“混合稀土－鋇－銅－氧超導(dǎo)體”為高溫超導(dǎo)體的研究和應(yīng)用開拓一種新的途徑，榮獲第23屆國際發(fā)明展覽會金獎。(7)特種玻璃:在石英光導(dǎo)纖維中摻入某些稀土金屬，可大大增強光纖的傳輸能力。在玻璃工業(yè)中，用稀土金屬作澄清劑、著色劑，可以使玻璃長期保持良好的透明度。玻璃中若加入某些稀土金屬的氧化物可使玻璃染成黃綠色、紫紅色、橙紅色、粉紅色等。稀土金屬化合物也常用于陶瓷的顏料。(8)精密陶瓷:在陶瓷電容器的材料中加入某些稀土金屬，可提高電容器的穩(wěn)定性、延長使用壽命。(9)引火合金:稀土金屬可以用來作引火合金，例如，做民用打火石和炮彈引信。打火石一般含稀土金屬70%左右，而其中鈰又占了40%，以鈰為主的混合輕稀土金屬與粗糙表面摩擦時，其粉末就會自燃。(10)在農(nóng)、林、牧、醫(yī)等方面的應(yīng)用:稀土金屬元素可制成微量元素肥料，促進作物對氮、磷、鉀等的吸收。施用混合稀土肥料后，小麥、水稻、棉花、玉米、高粱、油菜等可增產(chǎn)10％左右，紅薯、大豆等可增產(chǎn)50％左右。稀土金屬可制成植物生長調(diào)節(jié)劑、礦物飼料添加劑等。但是，稀土金屬對作物作用機制，以及長期使用對環(huán)境、生理等的影響還需作更深入的研究。(11)在環(huán)境保護方面的應(yīng)用:最近，硝酸鑭在環(huán)境保護方面得到應(yīng)用，它可以很有效地除去污水中的磷酸鹽。含磷酸鹽的污水如果被排放到自然水中去，會促使水藻增殖，使水質(zhì)惡化。金屬及其化合物復(fù)習1．金屬原子的最外層電子排布特點金屬原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。2．在物理性質(zhì)上金屬有哪些共性？常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導(dǎo)體，大多有良好的延展性。3．金屬的化學性質(zhì)(1)金屬與氧氣的反應(yīng)①鈉與氧氣反應(yīng)常溫：4Na+O2==2Na2O加熱：2Na+O2Na2O2。②鋁與氧氣反應(yīng)：通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護作用4Al+3O2==2Al2O3加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。③鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4(Fe2O3FeO)（2）金屬與水的反應(yīng)①鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。②鋁與水反應(yīng)：加熱時微弱反應(yīng)③鐵與水反應(yīng)：高溫與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。（3）金屬與酸的反應(yīng)①鈉與酸反應(yīng)：如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。②與酸反應(yīng)：強氧化性酸，如濃硫酸和硝酸能和大多數(shù)金屬反應(yīng)（暫不掌握），但無氫氣放出；非強氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。（4）某些金屬與堿反應(yīng)：和強堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。（5）金屬與鹽溶液反應(yīng)：①鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶