【正文】 NO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3 ； AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2Oⅷ、硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)：CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ；CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2Oⅸ、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2Oxi 、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（4）、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2OAl(OH)(NH4)2CONaHCO3（弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽）、氨基酸；有關(guān)化學(xué)方程式如下：①．鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑②．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O③．氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O④．碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑⑤．碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O；(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑⑥． 氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2NCH2COOH+ NaOH→H2NCH2COONa+H2O ；HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3Cl（5）物質(zhì)的檢驗①．Fe2+的檢驗：方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。②．Fe3+的檢驗：方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。③．檢驗酒精中是否含水：需投入無水CuSO4（白色）檢驗，若變藍(lán)，則含水。④．檢驗粗鹽中含有少量鉀鹽的實驗方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是：顯紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）。⑤．檢驗長期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實驗方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。（6）物質(zhì)的鑒別①．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：ⅰ、碳酸鈉溶液和鹽酸；ⅱ、硫酸鋁溶液和強堿；ⅲ、偏酸鹽溶液和強酸②．FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：ⅰ、KSCN（紅色溶液）、ⅱ、C6H5OH （紫色溶液）、ⅲ、AgNO3 （白色沉淀和黃色溶液）、ⅳ、NaOH （紅褐色沉淀）、ⅴ、CCl4 （溶液分層、上層有顏色）、ⅵ、C6H6 、（溶液分層、下層有顏色）ⅶ、KI （溶液是淺綠色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、 ⅸ、K2S （淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。③．Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：ⅰ、酚酞試液（紅色溶液）、ⅱ、HCl （有氣泡產(chǎn)生）、ⅲ、CaCl2 （白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3 （白色沉淀和氣泡產(chǎn)生）、ⅴ、CCl4 （不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上）、ⅵ、C6H6 、（不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下）。④．NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：ⅰ、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性氣味放出）ⅳ、BaCl2溶液（無現(xiàn)象） 。（7）離子共存的判斷①．與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH ；ⅱ、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN ；ⅲ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32 、HCO3 、AlO2；ⅳ、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2 、I 。②．與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH ；ⅱ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32 、HCO3 、S2 、AlO2 。③．與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32 、HCO3 、（S2 、HS 、S2O32 ）；ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2 、[SiO32 、C6H5O （石炭酸根）]；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： OH 、F 、ClO 、（PO43 、HPO42 、H2PO4 、CH3COO 、HC2O4 、C2O42 ）。④．與OH不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ ；ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： H+ 、HCO3 、（HS 、HSO3 、HPO42 、H2PO4 、HC2O4 ）。⑤．與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH 、S2 、I、Br 、Cl、CO3SO ；（8） 金屬及其化合物的除雜歸納①．利用氧化還原反應(yīng)原理除去雜質(zhì)ⅰ、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3ⅱ、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。②．利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)ⅰ、除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3ⅱ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O③．利用熱穩(wěn)定性差除去雜質(zhì)：ⅰ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O（9）工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學(xué)方法：（共性）化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過程。①．電解法：適用于活潑金屬（K ~ Al）的冶煉，特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。②．熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬（Fe~ Cu），特點：氧化還原發(fā)生在分子間；例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。③．熱分解法：適用于不活潑金屬（Hg~Ag） 的冶煉, 特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。④．浮選法：適用于金屬金。 完美WORD格式編輯