高一年級化學(xué)必修二知識點復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-12-07 02:25本頁面
【正文】 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性?！ r氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱。置換反應(yīng)?！ 『怂兀壕哂幸欢〝?shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子?！ 、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N ?、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 元素周期律 影響原子半徑大小的因素： ①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) ?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) ?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價) 負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負化合價) 同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱?！ ⊥芷冢鹤蟆遥穗姾蓴?shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強 價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱 高一年級化學(xué)必修二知識點復(fù)習(xí)
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