高一年級必修三化學(xué)知識點總結(jié)-資料下載頁
2024-12-07 02:25本頁面
【正文】 aClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ?、叟c有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)?！ 、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 ?、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 元素周期律 影響原子半徑大小的因素： ?、匐娮訉訑?shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) ?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價) 負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價) 同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強 價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱 高一年級必修三化學(xué)知識點總結(jié)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1