【正文】 完美WORD格式編輯 。③．熱分解法：適用于不活潑金屬（Hg~Ag） 的冶煉, 特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。①．電解法：適用于活潑金屬（K ~ Al）的冶煉，特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。⑤．與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH 、S2 、I、Br 、Cl、CO3SO ；（8） 金屬及其化合物的除雜歸納①．利用氧化還原反應(yīng)原理除去雜質(zhì)ⅰ、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3ⅱ、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。 ；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： H+ 、HCO3 、（HS 、HSO3 、Cu2+④．與OH不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ ；ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+③．與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32 、HCO3 、（S2 、HS 、S2O32 ）；ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2 、[SiO32 、C6H5O （石炭酸根）]；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： OH 、F 、ClO 、（PO43 、HPO42 、H2PO4 、CH3COO（7）離子共存的判斷①．與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH ；ⅱ、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN ；ⅲ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32 、HCO3 、AlO2；ⅳ、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2 、I 。③．Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：ⅰ、酚酞試液（紅色溶液）、ⅱ、HCl （有氣泡產(chǎn)生）、ⅲ、CaCl2 （白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3 （白色沉淀和氣泡產(chǎn)生）、ⅴ、CCl4 （不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上）、ⅵ、C6H6 、（不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下）。⑤．檢驗長期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實驗方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。③．檢驗酒精中是否含水：需投入無水CuSO4（白色）檢驗，若變藍，則含水。②．Fe3+的檢驗：方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。ⅷ、硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)：CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ；CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2Oⅸ、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2Oxi 、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（4）、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2OAl(OH)(NH4)2CONaHCO3（弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽）、氨基酸；有關(guān)化學(xué)方程式如下：①．鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑②．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O③．氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O④．碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑⑤．碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O；(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑⑥． 氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2NCH2COOH+ NaOH→H2NCH2COONa+H2O ；HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3Cl（5）物質(zhì)的檢驗①．Fe2+的檢驗：方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。（3）外界條件（溫度、濃度、物質(zhì)的量）不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納①．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2 Na2O2②．濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O；③．物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：ⅰ、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2Oⅱ、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓ⅲ、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2Oⅳ、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2Oⅴ、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2Oⅵ、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4（3）明礬做凈水劑。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中；還可以用來制造其他鈉的化合物。②．金屬化合物的用途：ⅰ、過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；NaHCO3治療胃酸過多癥的一種藥劑。ⅱ、鋁單質(zhì)的用途：利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。 。 、Cl 、NO （黃色）、Fe2+ⅴ、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類※呈酸性的鹽：強酸弱堿鹽、中強酸的酸式鹽（NaHSO3 、NaH2PO4 、 NaHC2O4）、強酸的酸式鹽(NaHSO4)；※呈中性的鹽：強酸強堿鹽、某些弱酸弱堿鹽（CH3COONH4）；※呈堿性的鹽：強堿弱酸鹽。ⅳ、根據(jù)溶解性分類※可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數(shù)的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數(shù)的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽。④．鹽的分類：ⅰ、根據(jù)組成鹽的陰陽離子分類：※根據(jù)陽離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽