高中三年級(jí)金屬和化合物復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2025-04-20 12:39本頁(yè)面
【正文】 2．性能：硬度比單一金屬大；熔點(diǎn)比單一金屬低；化學(xué)性質(zhì)與單一成分不同；機(jī)械性能優(yōu)于單一成分 完美WORD格式編輯 。5H2O（白色粉末變成藍(lán)色，常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在）。 Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O；Cu(OH)2CuO+H2O； CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O ?、橇蛩徙~[CuSO4] CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4； CuSO4 ?、腔瘜W(xué)性質(zhì)： ①與非金屬單質(zhì)2Cu+O22CuO(黑色)；2Cu+SCu2S；Cu+Cl2CuCl2 ?、谂c酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)(稀鹽酸、稀硫酸)不反應(yīng)?！ ≡咏Y(jié)構(gòu)示意圖：；常見(jiàn)價(jià)態(tài)＋1和＋2價(jià)。要制得Fe(OH)2白色沉淀必須用加熱煮沸過(guò)的蒸餾水（以減少溶解在水中的O2）臨時(shí)配制的FeSO4溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免FeSO4溶液與空氣接觸，準(zhǔn)備加入的NaOH溶液也要先加熱煮沸，加入NaOH溶液時(shí)應(yīng)將滴管尖嘴伸人FeSO4溶液的試管底部再擠出NaOH溶液?！ e3++6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3+6H+，顯紫色?！ 、戚^強(qiáng)的氧化性： ①Fe3+的氧化性在金屬陽(yáng)離子中是比較強(qiáng)的，其氧化性： H+Cu2+ Fe2+Ag+?！ 、蹖eCl3溶液蒸干并灼燒，得Fe2O3。 常溫下，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+ 沸水中，F(xiàn)e3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+ ?、谟鯤COCO3AlOClO等離子時(shí)，水解完全。 ?、叟c鐵生成Fe3O4的有：OH2O等?！ 、倥c鐵生成＋3價(jià)的有：ClBr濃硫酸、硝酸等?！ 、莆锢硇再|(zhì)：純鐵為銀白色有金屬光澤，有延展性和導(dǎo)熱性，能導(dǎo)電，能被磁鐵吸引，熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃。四．鐵及其化合物1．鐵 ?、盆F的原子結(jié)構(gòu)：位于第4周期Ⅷ族，是過(guò)渡元素。 鋁熱反應(yīng)應(yīng)用：焊接鋼軌，冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如：釩、鉻、錳等。當(dāng)向Al(OH)3中加入強(qiáng)堿溶液時(shí)，平衡向酸式電離方向移動(dòng)，使Al(OH)3溶解。H2O＝Al(OH)3↓+3NH+4 4．鋁及其化合物間相互轉(zhuǎn)化、鋁三角及相關(guān)圖象 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖象離子方程式①向可溶性鋁鹽溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量先生成沉淀又溶解Al3++3OH＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O ②向可溶性鋁鹽溶液中滴加稀氨水至過(guò)量出現(xiàn)白色沉淀Al3++3NH3 ?、趬A金屬中，從Li→Cs，密度呈增大的趨勢(shì)，但ρ(K) ρ(Na) ?、墼噭┢恐械乃幤啡〕龊螅话悴荒芊呕卦?，但金屬Na、K等除外。CsK（常用來(lái)相互鑒別） ?、氢c及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化3．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其遞變規(guī)律名稱(chēng)和符號(hào)鋰（Li）鈉（Na）鉀（K）銣（Rb）銫（Cs） 原子序數(shù)311193755結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖電子式Li 若將碳酸鈉逐滴緩慢滴加到鹽酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑。10H2O→Na2CO3銀白色→變暗→白色固體→溶液→白色塊狀→白色粉末 ?、谔妓徕c與鹽酸的反應(yīng)：若將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。2．鈉的重要化合物 ?、臢a2O、Na2O2和NaOH名稱(chēng)和化學(xué)式氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）氫氧化鈉（NaOH）顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無(wú)色固體類(lèi)別堿性氧化物離子化合
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