【正文】 （ 3）將不飽。（ 2）飽和汽壓與溫度和物質(zhì)種類有關(guān)。未飽和汽的壓強(qiáng)小于飽和汽壓。我們把跟液體處于動(dòng)態(tài)平衡的汽叫做飽和汽，把沒有達(dá)到飽和狀態(tài)的汽叫做未飽和汽。隨著液體的不斷蒸發(fā)，液面上汽的密度 不斷增大，回到液體中的分子數(shù)也逐漸增多。對(duì)一定質(zhì)量的理想氣體，有（或） 4）氣體壓強(qiáng)微觀解釋：由大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)生的，與溫度和體積有關(guān)。天然存在的液晶不多，多數(shù)液晶為人工合成． 3）向液晶參入少量多色性染料，染料分子會(huì)和液晶分子結(jié)合而定向排列，從而表現(xiàn)出光學(xué)各向異性。 ２）浸潤(rùn)和不浸潤(rùn)現(xiàn) 象： ３）毛細(xì)現(xiàn)象：浸潤(rùn)液體在細(xì)管中上升的現(xiàn)象，以及不浸潤(rùn)液體在細(xì)管中下降的現(xiàn)象，稱為毛細(xì)現(xiàn)象。 考點(diǎn) 69 晶體和非晶體 晶體的微觀結(jié)構(gòu) 要求：Ⅰ 固體 多晶體 如金屬 有確定幾何形狀 制作晶體管、集成電路 各向異性 晶體 無確定幾何形狀 各向同性 非晶體液化過程中溫度會(huì)不斷改變，而不同溫度下物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)吸收的熱量是不同的，所以非晶體沒有確定的熔化熱 有確定熔點(diǎn) 熔解和凝固時(shí)放出的熱量相等 非晶體 單晶體 無確定幾何形狀 無確定熔點(diǎn) 各向同性 考點(diǎn) 70 液體的表面張力現(xiàn)象 要求：Ⅰ １）表面張力：表面層分子比較稀疏， r＞ r0 在液體內(nèi)部分子間的距離在 r0 左右，分子力幾乎為零。 （ 3）分子勢(shì)能為零一共有兩處，一處在無窮遠(yuǎn)處，另一處小于 r0 分子力為零時(shí)分子勢(shì)能最小，而不是零。 （ 3）理想氣體吸不吸熱，則由做功情況和內(nèi)能變化情況共同判斷。 （ 1）理想氣體與外界做功與否，看體積，體積增大，對(duì)外做了功（外界是真空則氣體對(duì)外不做功），體積減小，則外界對(duì)氣體做了功。 5）理想氣體的內(nèi)能：理想氣體是一種理想化模型，理想氣體分子間距很大，不存在分子勢(shì)能，所以理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)。微觀）子勢(shì)能跟分子間距離 r有關(guān)。攝氏溫度把 1 大氣壓下冰水混合物的溫度規(guī)定為 0℃，熱力學(xué)溫度把 1 大氣壓下冰水混合物的溫度規(guī)定為 273K（即把－ 273℃規(guī)定為 0K）。②０ K是低溫的極限，只能無限接近，但不可能達(dá)到。任何同溫度的物體，其分子平均動(dòng)能相同。當(dāng)分子間距離由 r0增大時(shí)，分子力先增大后減?。虎郛?dāng)分子間距離 r＜ r0時(shí)，分子力表現(xiàn)為斥力。 3）分子力的表現(xiàn)及變化，對(duì)于曲線注意兩個(gè)距離，即 r0（ 10－ 10m）與 10r0。隨分子間距離的增大，分子力先變小后變大再變小。 擴(kuò)散現(xiàn)象說明：組成物體的分子總是不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越劇烈；分子間有間隙 2）布朗運(yùn)動(dòng)：懸浮在液體中的固體微粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不是液體分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)！ 布朗運(yùn)動(dòng)發(fā)生的原因是受到包圍微粒的液體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)地撞擊的不平衡性造成的．因而布朗運(yùn)動(dòng)說明了分子在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)． （ 1）布朗運(yùn)動(dòng)不是固體微粒中分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)．（ 2）布朗運(yùn)動(dòng)不是液體分子的運(yùn)動(dòng)．（ 3）課本中所示的布朗運(yùn)動(dòng)路線，不是固體微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡．（ 4）微粒越小，溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯． 3）擴(kuò)散現(xiàn)象是分子運(yùn)動(dòng)的直接證明；布朗運(yùn)動(dòng)間接證明了液體分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng) 考點(diǎn) 67 分子間的作用力 要求：Ⅰ 1）分子間引力和斥力一定同時(shí)存在，且都隨分子間距離的增大而減小，隨分子間距離的減小而增大，但斥力變化快。 考點(diǎn) 65 用油膜法估測(cè)分子的大?。▽?shí)驗(yàn)、探究） 要求：Ⅰ 在“用油膜法估測(cè)分子的大小”的實(shí)驗(yàn)中，有下列操作步驟，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟 C 的內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)步驟 E中的計(jì)算式： A．用滴管將濃度為 %的油酸酒精溶液逐滴滴入量筒中，記 下滴入1mL 的油酸酒精溶液的滴數(shù) N； B．將痱子粉末均勻地撒在淺盤內(nèi)的水面上，用滴管吸取濃度為 %的油酸酒精溶液，逐滴向水面上滴入，直到油酸薄膜表面足夠大，且不與器壁接觸為止，記下滴入的滴數(shù) n； C． ________________________________________________________________________ D．將畫有油酸薄膜輪廓的玻璃板放在坐標(biāo)紙上，以坐標(biāo)紙上邊長(zhǎng) 1cm的正方形為單位，計(jì)算出輪廓內(nèi)正方形的個(gè)數(shù) m（超過半格算一格，小于半格不算） E．用上述測(cè)量的物 理量可以估算出單個(gè)油酸分子的直徑 d = _______________ cm． 考點(diǎn) 66 分子熱運(yùn)動(dòng) 布朗運(yùn)動(dòng) 要求：Ⅰ 1）擴(kuò)散現(xiàn)象：不同物質(zhì)彼此進(jìn)入對(duì)方（分子熱運(yùn)動(dòng)）。 設(shè)分子體積 V0、分子直徑 d、分子質(zhì)量 m；宏觀量為．物質(zhì)體積 V、摩爾體積 V物質(zhì)質(zhì)量 M、摩爾質(zhì)量μ、物質(zhì)密度ρ。使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時(shí) ，溫度計(jì)不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測(cè)量餾分溫度。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方 1～ 2cm 處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。如向飽和的溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為： 若溫度改變時(shí)，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。（ 5）物質(zhì)溶解度有反常 相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對(duì)應(yīng)的酸式鹽。（ 3）密度反常 堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢(shì)，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。 （ 2）沸點(diǎn)反常 常見的沸點(diǎn)反常有如下兩種情況： ① IVA 主族元素中，硅、鍺沸點(diǎn)反常； VA 主族元素中，銻、鉍沸點(diǎn)反常。如、等。其負(fù)極電極反應(yīng)為： 有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如時(shí)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。 原電池中，一般負(fù)極為相對(duì)活潑金屬。 鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。 對(duì)于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)應(yīng)符合勒夏特列原理。 ，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。 一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。 、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或 濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生 H2。 ，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。例如： O S分別與金屬反應(yīng)時(shí)，一般 O2 更容易些。如非金屬性，但分子比分子穩(wěn)定， N 的非金屬性比 P 強(qiáng)，但 N2 比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多， N2 甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。如 K 和 CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出 Cu，原因?yàn)椋? ，其單質(zhì)不活潑一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。 一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但金屬活動(dòng)順序表中。但 Cu 和 Ag 能發(fā)生如下反應(yīng)：原因是和溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用制 K：，原因是 K的沸點(diǎn)比 Na 低，有利于 K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。同理用與反應(yīng)可制，因?yàn)槌叵码y與反應(yīng)。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。AgOH+ 等 ,金屬活動(dòng)性順序表中 H 后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如： Cu+H2S==CuS(沉淀 )+H2（氣體）等 ~ ；但也有例外如： Na2CO3NaHCO3, 另外， Na2CO3+HCl 為放熱反應(yīng) 。 13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F7 強(qiáng)酸 ,m=7中強(qiáng)酸 ,m=4~6弱酸 m=2~3兩性 ,m=1弱酸 ,m=0中強(qiáng)堿 ,mSiO2 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng) ,生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物 . Fe(OH)2,溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化 .還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯 .不能伸到液面下的有石油的分餾 . 的同分異構(gòu)體有 5 種， 3 種酚， 1 種醇， 1 種醚。如： NH4CL。 10． HCL,SO3,NH3 的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。 9．氟元素既有氧化性 也有還原性。如： CON2 8．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。 5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。 3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為 109。 2．不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。 氮肥中含氮量最高的是尿素 五、初中化學(xué)中具有唯一性的物質(zhì)： 于人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合，且有毒的氣體是 CO 能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色、無味的氣體，且通入澄清石灰水后變渾濁的唯有含 CO32的物質(zhì) 能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有溶液中含 SO42 能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有溶液中含Cl 六、物質(zhì)的用途 能支持燃燒的物質(zhì)是： O2，可用于煉鋼的物質(zhì)是 O2 用于冶煉金屬的是 H C、 CO 可用于人工降雨、也可做致冷劑的是 CO2 用做探空氣球的 H2 可用于切割玻璃的金剛石 能吸附有色氣體的木炭、活性炭 做干電池的電極、能導(dǎo)電的非金屬石墨 3 用于檢驗(yàn)水的存在的物質(zhì)硫酸銅 CuSO4 可用作干燥劑的濃硫酸、氫氧化鈉固體、生 石灰、鐵粉 檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的澄清石灰水 1具有揮發(fā)性的酸濃鹽酸、濃硝酸 1用于除鐵銹的物質(zhì)是稀硫酸、稀鹽酸 1可用于改良酸性土壤的是熟石灰 1可用作裝飾材料的是大理石 1用于配制波爾多液的是熟石灰、硫酸銅 1工業(yè)酒精中的有毒物質(zhì)是甲醇 七、其它需記住的知識(shí)： 決定元素或原子種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子 分子、原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是：由新物質(zhì)生成 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：元素種類、原子數(shù)目、物質(zhì)的總質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)在原子中：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子總數(shù) =原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)決定微粒電性：質(zhì)子數(shù) =核外電子總數(shù) 4原子質(zhì)子數(shù)〉核外電子總數(shù) 陽離子質(zhì)子數(shù)〈核外電子總數(shù) 陰離子 溶液的特點(diǎn)：均 一、穩(wěn)定的混合物 有關(guān)溶液的說法： （ 1）同一物質(zhì)（固體）在相同溫度下的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 （ 2）同溫度下，同溶質(zhì)的飽和溶液濃度相同 （ 3）大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，食鹽的溶解度隨溫度的變化不大，熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低 （ 4）溫度不變時(shí)析出晶體后的溶液是飽和溶液 （ 5）飽和溶液不一定都是濃溶液，不飽和溶液不一定都是稀溶液 1配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解 1分離可溶物中混有的不溶物用過濾法，步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 1結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑法和冷卻熱飽和溶液法。 5H2O（晶體）、 CuSO4(溶液 )、 CuCl2（溶液）、液 O2 (7)紫黑： KMnO4紫黑：紫黑 (8)淺綠淺綠： FeCl2（溶液）、 FeSO4（溶液）淺綠 二、燃燒反應(yīng)中火焰顏色或特殊現(xiàn)象： 火焰顏色 （ 1）藍(lán)色： CO在空氣中燃燒（產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁） （ 2）淡藍(lán)色： H S、 CH4在空氣中燃燒 （ 3）藍(lán)紫色： S在氧氣中燃燒 （ 4）黃色： P 在氧氣中燃燒 發(fā)白光： （ 1） Mg 在空氣中燃燒（ 2）木炭在氧氣中燃燒 火星四射： Fe絲在氧氣中燃燒火星四射 冒白煙冒白煙：磷在空氣中燃燒冒白煙 三、初中化學(xué)中具有還原性、可燃性的物質(zhì)： （ 1）單質(zhì)： H C （ 2）化合物： CO 四、初中化學(xué)之最： 空氣中含量最多的氣體是 N2 氣，占空氣總體積的 78% 空氣中含量最多的元素是 N，地殼中含量最多的元素是 O，地殼中含量最多的金屬元素是 Al 最輕的氣體是： H2 氣 點(diǎn)燃 時(shí)對(duì)大氣污染最少、最好的新型燃料是 H2 天然物質(zhì)中硬度最大的是金剛石 核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子、無中子、最簡(jiǎn)單的原子是 H 化學(xué)變化中的最小微粒是原子，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 2分子。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電 池、 高一化學(xué)非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無定形兩種。一般不溶于水。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 (瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維 ) 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除 HF 外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿 (NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2+4HF==SiF4+2H2O SiO2+CaO===(高溫 )CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶裝 HF，裝堿性