非金屬和化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-08-07 04:36本頁(yè)面
【正文】 (2)含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化NH3NONO2HNO3；N2NONO2HNO3。歧化：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。3．含氮物質(zhì)的化合價(jià)變化及規(guī)律(1)氮元素間的歧化和歸中歧化——同一元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。②顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)為：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。2．化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑?；瘜W(xué)方程式為NH3[總結(jié)提升]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH34．氨的制法加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物5．銨鹽及NH的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。H2O===Al(OH)3↓＋3NH(1)液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故用作制冷劑。(4)與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3NH3(3)與水反應(yīng)：NH3＋H2ONH3 2．氨的化學(xué)性質(zhì)(1)還原性：與氧氣反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O。2．NO與NO2考點(diǎn)二 氨和銨鹽1．氨的物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮。4．含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素第四節(jié) 氮及其化合物考點(diǎn)一 氮及其氧化物1．氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化(1)氮元素的存在與氮的固定：(2)N2的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較考點(diǎn)三 硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)H2SO4不揮發(fā)，易溶于水，濃H2SO4溶于水放熱，所以稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將濃 H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O2=催化劑=2SO SO3＋H2O===H2SO4。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于 )。10H2O(2)硫的物理性質(zhì)色態(tài)溶解性黃色晶體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(3)硫的化學(xué)性質(zhì)2．二氧化硫(1)物理性質(zhì)：色態(tài)氣味密度溶解性無(wú)色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：3．三氧化硫(1)物理性質(zhì)： ℃， ℃，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化學(xué)式為：硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。KI試紙變藍(lán)：H2O2＋2I－＋2H＋
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1