【正文】 (3)與有機物反應①硝化反應(與C6H6反應)：C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O。H2O===Fe(OH)3↓＋3NHAlCl3溶液生成白色沉淀Al3＋＋3NH3(3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術。 (3)用途：①可用作脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護傘。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應在暗處即爆炸?？键c二　氯氣的實驗室制法1．實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置2．驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)硅酸鈉：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。、硫元素及其化合物 （1）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。（1）了解氮單質(zhì)及其主要化合物的主要性質(zhì)及應用。(3)硅酸鹽組成的表示：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點最高。2．H2O2(1)結構 電子式，結構式H—O—O—H，是極性分子。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O2=催化劑=2SO SO3＋H2O===H2SO4。H2O===Al(OH)3↓＋3NH(1)液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。②顏色反應：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。如稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)與鹽溶液反應現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3NH3(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于 )。③漂白性：O3因其強氧化性能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑。(1)氟：①無正價，非金屬性最強，F(xiàn)－的還原性最弱。③與酸反應生成 HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。2．硅酸鹽(1)硅酸鹽：是由 Si、O和金屬元素組成的化合物的總稱，是構成地殼巖石的重要成分。（3）了解常見無機非金屬材料的性質(zhì)和用途。 （2）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響 （2）了解氮單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。SiO2，長石(KAlSi3O8)可表示為 K2O(3)實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。(2)溴：①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。(2)化學性質(zhì)①不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。途徑2：SO2＋H2OH2SO2H2SO3＋O2===2H2SO4。(2)制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等?？键c四　氮及其重要化合物轉(zhuǎn)化關系的綜