高中三年級金屬和化合物復(fù)習(xí)知識點總結(jié)-預(yù)覽頁
【正文】 SOFeClH2S、Na2SO等，因強氧化性而使品紅溶液褪色?！ ?．化學(xué)性質(zhì)：易失電子，被氧化，金屬表現(xiàn)還原性?！ ?．物理通性：大部分有延展性、金屬光澤，都有導(dǎo)熱導(dǎo)電性等?！ 、肉c的用途：①冶煉金屬：TiCl4+4NaTi+4NaCl；②鈉鉀合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；③在電光源上，用鈉制高壓鈉燈?！ ‖F(xiàn)象：開始無氣體生成，滴加到一定量后出現(xiàn)氣體。Na主要化合價+1+1+1+1+1相同點最外層電子數(shù)相同，都是1個電子不同點原子核外電子層數(shù)不同，依次增多原子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動性依次遞增質(zhì)還原性依次遞增陽離子氧化性依次遞減物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)銀白色固體密度0．534g/cm3熔點依次遞減沸點依次遞減化學(xué)性質(zhì)跟氧氣反應(yīng)4Li+O2＝2Li2O4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22K+O2＝K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟鹵素反應(yīng)2M+X2＝2MX（M、X2分別表示堿金屬、鹵素）跟硫反應(yīng)2M+S＝M2S與水反應(yīng)2M+2H2O＝2MOH+H2↑ 反應(yīng)劇烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs與酸反應(yīng)2M+2H+＝2M++H2↑與鹽溶液反應(yīng)（CuSO4）制法2MCl2M+Cl2↑（K：Na+KClK+NaCl） 知識拓展：堿金屬的特殊性： ?、貼a、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟中或密封于石蠟中。H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋③向NaOH溶液中滴加可溶性鋁鹽溶液至過量開始無明顯變化，一段時間后出現(xiàn)沉淀Al3++4OH=AlO2+2H2O；3AlO2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓ ④向可溶性偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸至過量先沉淀又溶解H++AlO2+H2O = Al(OH)3↓；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ⑤向可溶性偏鋁酸鹽溶液中逐漸通入CO2氣體至過量先無明顯變化，后出現(xiàn)沉淀AlO2+2H2O+CO2(過量) =Al(OH)3↓+HCO32AlO2+3H2O+CO2(少量) =Al(OH)3↓+CO23 ⑥向鹽酸中滴加可溶性偏鋁酸鹽溶液至過量出現(xiàn)白色沉淀4 H++AlO2=Al3+＋2H2O；3AlO2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3 ↓ 知識拓展： ?、臕l(OH3)的兩性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－ 酸式電離 堿式電離 當(dāng)向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向堿式電離方向移動，使Al(OH)3溶解?！ 、羌饶芘c強酸又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)： ①金屬單質(zhì)：Al；②兩性氧化物：Al2O3；③兩性氫氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式鹽：NaHCONH4HCO3等；⑤弱酸銨鹽：(NH4)2CO(NH4)2S等?！ 、腔瘜W(xué)性質(zhì)： 鐵能與ClBrOIS等非金屬單質(zhì)反應(yīng)；與稀硫酸、濃硫酸、硝酸、鹽酸等酸反應(yīng)；與H2O、Fe3+、Cu2+等反應(yīng)。 5．鐵三角 知識拓展： ●Fe3+的性質(zhì)規(guī)律： ?、潘庑裕骸 、貴e3+半徑小，所帶電荷高，水解能力強?！ 、茉趐H≥4時，它就形成Fe(OH)3而沉淀完全?！ 裰艶e(OH)2白色沉淀： Fe(OH)2極易被氧化，溶解在水中少量的O2都能將它氧化成Fe(OH)3，所以按一般強堿與弱酸鹽反應(yīng)制弱堿的操作很難得到Fe(OH)2白色沉淀?！ 、莆锢硇再|(zhì)：紫紅色光澤，℃，沸點為2567℃，有良好延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。5H2OCuSO4+5H2O(藍(lán)色粉末變?yōu)榘咨勰?；CuSO4+5H2O ＝CuSO
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