【正文】 　　Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq) →Na2CO3 專業(yè)資料整理分享 高三化學總復習――金屬及其化合物 一．金屬的通性　　1．位置：金屬元素位于周期表的左下角，最外層電子數(shù)大部分少于4個。10H2O→Na2CO3銀白色→變暗→白色固體→溶液→白色塊狀→白色粉末　?、谔妓徕c與鹽酸的反應：若將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。Cs　　鋁熱反應應用：焊接鋼軌，冶煉熔點較高的金屬如：釩、鉻、錳等?！　、叟c鐵生成Fe3O4的有：OH2O等?！　　e3++6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3+6H+，顯紫色。　　　Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O；Cu(OH)2CuO+H2O；　 　 CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O　?、橇蛩徙~[CuSO4]　　　CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4；　　　CuSO45H2O（白色粉末變成藍色，常用來檢驗水的存在）。要制得Fe(OH)2白色沉淀必須用加熱煮沸過的蒸餾水（以減少溶解在水中的O2）臨時配制的FeSO4溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免FeSO4溶液與空氣接觸，準備加入的NaOH溶液也要先加熱煮沸，加入NaOH溶液時應將滴管尖嘴伸人FeSO4溶液的試管底部再擠出NaOH溶液?！　　〕叵?，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+　 　 沸水中，F(xiàn)e3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+　?、谟鯤COCO3AlOClO等離子時，水解完全。四．鐵及其化合物1．鐵　?、盆F的原子結構：位于第4周期Ⅷ族，是過渡元素?！　、趬A金屬中，從Li→Cs，密度呈增大的趨勢，但ρ(K) ρ(Na)　?、墼噭┢恐械乃幤啡〕龊?，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等除外?！　∪魧⑻妓徕c逐滴緩慢滴加到鹽酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑?！　?．化學性質：易失電子，被氧化，金屬表現(xiàn)還原性?！　、肉c的用途：①冶煉金屬：TiCl4+4NaTi+4NaCl；②鈉鉀合金，作原子反應堆的導熱劑；③在電光源上，用鈉制高壓鈉燈。NaH2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋③向NaOH溶液中滴加可溶性鋁鹽溶液至過量開始無明顯變化，一段時間后出現(xiàn)沉淀Al3++4OH=AlO2+2H2O；3AlO2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓ ④向可溶性偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸至過量先沉淀又溶解H++AlO2+H2O = Al(OH)3↓；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ⑤向可溶性偏鋁酸鹽溶液中逐漸通入CO2氣體至過量先無明顯變化，后出現(xiàn)沉淀AlO2+2H2O+CO2(過量) =Al(OH)3↓+HCO32AlO2+3H2O+CO2(少量) =Al(OH)3↓+CO23 ⑥向鹽酸中滴加可溶性偏鋁酸鹽溶液至過量出現(xiàn)白色沉淀4 H++AlO2=Al3+＋2H2O；3AlO2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3 ↓ 　　知識拓展：　　⑴Al(OH3)的兩性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－　　　　　　　　　　　酸式電離　　　　 　　　 堿式電離　　當向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向堿式電離方向移動，使Al(OH)3溶解?！　、腔瘜W性質：　　鐵能與ClBrOIS等非金屬單質反應；與稀硫酸、濃硫酸、硝酸、鹽酸等酸反應；與H2O、Fe3+、Cu2+等反應?！　、茉趐H≥4時，它就形成Fe(OH)3而沉淀完全?！　、莆锢硇再|：紫紅色光澤，℃，沸點為2567℃，有良好延展性，是電和熱的良導體