高中三年級(jí)金屬和化合物復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-wenkub.com
2025-04-14 12:39 本頁(yè)面
【正文】 3．銅及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化六．金屬規(guī)律小結(jié)： 金屬活動(dòng)順序表及應(yīng)用（重點(diǎn)：鈉、鎂、鋁、鐵、銅的性質(zhì)及強(qiáng)弱比較）金屬活動(dòng)順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失電子能力 由大到小，還原性由強(qiáng)到弱離子得電子能力 由小到大，氧化性由弱到強(qiáng)和氧氣反應(yīng) 常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化 加熱時(shí)能被氧化不能氧化和水反應(yīng)劇烈反應(yīng)得強(qiáng)堿和H2與熱水慢反應(yīng) 高溫與水蒸氣反應(yīng)生成金屬氧化物和H2 不跟水反應(yīng)和酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)置換出氫能置換出酸（非氧化性酸）中的氫 不能置換稀酸中的氫與氧化性酸反應(yīng)只溶于王水和強(qiáng)堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)和鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)前面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出后面的金屬金屬氧化物與水劇烈反應(yīng)弱不溶于水，也不與水反應(yīng)堿的熱分解不分解受熱分解常溫分解冶煉方法熔融電解法熱還原法（高溫用CO、Al等）熱分解法物理方法在自然界中的存在形式只已化合態(tài)存在多以化合態(tài)，極少以游離態(tài)只以游離態(tài)存在七．合金 1．概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 Cu+2H2SO4(稀)CuSO4+SO2↑＋2H2O；Cu+4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 3Cu+8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； ?、埯}溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 ?、茉诔睗窨諝庵猩摄~綠：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO32．銅的化合物 ⑴銅的氧化物[CuO] CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；H2+CuOCu+H2O；C+2CuO2Cu+CO2↑ ⑵銅的氫氧化物[Cu(OH)2]：藍(lán)色難溶于水。五．銅及其化合物1．銅 ⑴原子結(jié)構(gòu)：銅元素位于元素周期表第4周期ⅠB族，過(guò)渡元素。I2 Fe3+Br2 ?、贔e3+表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)有： ?、翘卣鹘j(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN ＝Fe(SCN)3顯紅色。 如Fe3++3HCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑?！ 、谂c鐵生成＋2價(jià)的有：IS、稀硫酸、鹽酸、Fe3+、Cu2+等?！ ≡咏Y(jié)構(gòu)示意圖：；常見(jiàn)價(jià)態(tài)＋2，＋3價(jià)?！ 、其X熱反應(yīng)及應(yīng)用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3 鋁熱劑――鋁粉和金屬氧化物；助燃劑――KClO3；引燃劑――鎂條。三．鎂、鋁及其化合物1．鎂與鋁 ?、旁咏Y(jié)構(gòu)及物理性質(zhì) 鎂鋁在周期表中位置第3周期 第ⅡA族第3周期 第ⅢA族原子結(jié)構(gòu)示意圖色態(tài)較低較低但大于鎂熔點(diǎn)較小較小但大于鎂密度較小較小但大于鎂硬度較小較小但大于鎂 ⑵鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)項(xiàng)目MgAl與非金屬反應(yīng)O2方程式2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3現(xiàn)象劇烈反應(yīng)、耀眼白光、放出大量熱SMg+SMgS2Al+3SAl2S3N23Mg+N2Mg3N2與H2O方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑現(xiàn)象冷水慢，沸水快一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng)與酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(常溫下，在濃H2SO濃HNO3中鈍化)與NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑與某些氧化物2Mg+
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