【正文】 你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。(4)常見環(huán)境污染問題(5)環(huán)境保護的措施①工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。6H2O脫水在氯化氫氣流中使MgCl2b．主要的物理原理：單質(zhì)碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機溶劑分開。6H2O―→MgCl2―→Mg(2)海水提溴：海水―→Br2HBr―→Br2(3)海帶提碘：海帶―→海帶灰―→含I－的溶液―→I2的有機溶液―→I23．必記四反應(yīng)：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　(4)H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O考點一[記牢主干知識]1．水資源的利用2．化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)氯堿工業(yè)①電解NaCl溶液：(寫出化學(xué)方程式，下同)②產(chǎn)物制鹽酸：③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。若金屬過量，待反應(yīng)后，再加入稀硫酸，則這部分成鹽的NO又會起氧化劑的作用，繼續(xù)與金屬反應(yīng)。(2)金屬與硝酸反應(yīng)，金屬一般被氧化為高價金屬硝酸鹽。③與還原性化合物反應(yīng)。稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。②市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2[知能存儲]噴泉實驗的原理及應(yīng)用(1)噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。③與酸反應(yīng)：與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HCl===NH4Cl，產(chǎn)生白煙。NH3(2)化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)：NH3＋H2ONH3(2)原子守恒法4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成，都與N2O5＋H2O===2HNO3等效。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。③“水解”——銨鹽溶于水易水解，離子方程式：NH＋H2ONH3H2O。(2)化學(xué)性質(zhì)——“三解”。答案：(1)S　SO2　BaSO3(2) H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O[探規(guī)尋律]中學(xué)階段常見的符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：硫元素：H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4碳元素：CCOCO2H2CO3氮元素：N2NONO2HNO3NH3NONO2HNO3鈉元素：NaNa2ONa2O2NaOH[探規(guī)尋律]檢驗COSO2同時存在的實驗設(shè)計流程流程設(shè)計―→―→檢驗SO2是否除盡―→選用試劑品紅溶液KMnO4(H＋)溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁實驗圖示[循著圖示答案：①、④?、邸ⅱ?，A為非金屬單質(zhì)，B是一種具有還原性的二元含氧弱酸，D為一種非金屬氧化物的氣體，E為白色沉淀。注意事項：①相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SOSO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。[易錯警示]SO檢驗的易錯點(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。5．SO的檢驗檢驗SO的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化,取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)先加稀鹽酸的目的是排除Ag＋、CO、SO的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4可用鋁槽車運濃H2SO4。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。通常可用以下方法：試劑品紅溶液氫硫酸高錳酸鉀溶液溴水碘水(含淀粉)硝酸酸化的硝酸鋇溶液現(xiàn)象及結(jié)論使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2　使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2使藍色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2　[探規(guī)尋律]消除SO2對環(huán)境污染的“3方法”方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。記一記]1．特殊的顏色：S——黃色固體；FeS、Cu2S——黑色固體2．特殊的轉(zhuǎn)化：SSO2SO3H2SO43．特殊的性質(zhì)：濃H2SO4——吸水性、脫水性、強氧化性SO2——還原性、氧化性、漂白性4．必記三反應(yīng)：(1)2SO2＋O22SO3(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O考點一[基礎(chǔ)自主落實]1．價態(tài)多變元素的單質(zhì)——硫(1)硫的原子結(jié)構(gòu)硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2個電子而呈現(xiàn)出－2價。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(2)I2遇淀粉顯藍色，這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì) ，該性質(zhì)可用于檢驗Cl2。考點二[基礎(chǔ)自主落實]1．鹵素單質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe＋3Br22FeBr3Fe＋I2FeI2(2)都能與H2反應(yīng)：H2＋X2===2HX(3)都能與水反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(F2除外)(4)都能與堿液(如NaOH)反應(yīng)：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)2．鹵素單質(zhì)的遞變性顏色熔、沸點密度水溶性氧化性還原性(X－) 氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱順序是：Cl2Br2I2；陰離子還原性由強到弱順序是：I－Br－Cl－；Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程