高中化學(xué)非金屬測試一-wenkub.com
2025-10-29 03:28 本頁面
【正文】 以下判斷錯(cuò)誤的是 A、 V1＞ ， V2＞ B、 V1＋ V2≥ C、若 V1=，則 V2≥ D、若 V2=，則 V1≥ 4 跟適量的濃硝酸反應(yīng)， Cu 全部作用后，共收集到 (標(biāo)況下 )氣體，則反 應(yīng)消耗的 HNO3 的物質(zhì)的量可能是 A、 103mol B、 103mol C、 103mol D、 103mol 4 一種鹽 X 和 NaOH 反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體 Y， Y 經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得酸 Z， Y 和 Z 反應(yīng)又可生成 X，則 X 是 A、 NH4Cl B、 NH4NO3 C、 (NH4)2SO3 D、 NH4NO2 4 鉍酸鈉 (NaBiO3)是一種強(qiáng)氧化劑， NaBiO3 可將 MnO42氧化成 MnO4。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成。以下結(jié)論正確的是： ① 原氣體中肯定有 SO2， ② 原氣體中可能有 SO2， ③ 原氣體中肯定沒有 H2S， HBr， ④ 不能肯定原氣體中是否有 HCl， ⑤ 原氣體中肯定沒有 CO2， ⑥ 原氣體中肯定有HCl。在調(diào)節(jié) NaBiO3溶液得酸性時(shí)，不應(yīng)選用的酸是 A、氫硫 酸 B、稀硝酸 C、 HClO4 D、 H2SO4 4 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的 HNO3 反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為 2:1 時(shí)，還原產(chǎn)物為 A、 NO2 B、 NO C、 N2O D、 N2 4 自來水常用氯氣消毒。L1 的鹽酸共熱制氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣 ，則 V的取值應(yīng)為： A、 V＝ 20 B、 V＞ 40 C、 V＝ 40 D、 20＜ V＜ 40 3 下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合生成的是 A、 FeS B、 CuS C、 SO2 D、 H2S 3 下列 各組離子，能在水溶液中大量共存的是 A、 HCO OH、 Na+、 NO3 B、 SO3 Na+、 I、 H+ C、 S SO4 NO H+ D、 Ba2+、 NO K+、 Cl 3 硫與 KOH
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