高中三年級(jí)金屬和化合物復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-在線瀏覽
2025-06-04 12:39本頁面
【正文】 密封于石蠟中。三．鎂、鋁及其化合物1．鎂與鋁 ⑴原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì) 鎂鋁在周期表中位置第3周期 第ⅡA族第3周期 第ⅢA族原子結(jié)構(gòu)示意圖色態(tài)較低較低但大于鎂熔點(diǎn)較小較小但大于鎂密度較小較小但大于鎂硬度較小較小但大于鎂 ?、奇V鋁的化學(xué)性質(zhì)項(xiàng)目MgAl與非金屬反應(yīng)O2方程式2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3現(xiàn)象劇烈反應(yīng)、耀眼白光、放出大量熱SMg+SMgS2Al+3SAl2S3N23Mg+N2Mg3N2與H2O方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑現(xiàn)象冷水慢，沸水快一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng)與酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(常溫下，在濃H2SO濃HNO3中鈍化)與NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑與某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3主要用途鎂合金汽車、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等工業(yè)制備MgCl2 Mg+Cl2↑2Al2O3 4Al+3O2↑2．鎂和鋁氧化物的對比氧化物MgOAl2O3屬類堿性氧化物兩性氧化物色態(tài)白色粉末、熔點(diǎn)高白色粉末、熔點(diǎn)高化學(xué)性質(zhì)H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反應(yīng)緩慢進(jìn)行)不溶解也不反應(yīng)酸液MgO+2H+＝Mg2++H2OAl2O3+6H+＝ 2Al3++3H2ONaOH溶液不溶解也不反應(yīng)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O重要用途制造耐火、耐高溫材料制造耐火、耐高溫器材，冶煉鋁3．鎂和鋁的氫氧化物氫氧化物Mg(OH)2Al(OH)3屬類堿兩性氫氧化物色態(tài)白色固體白色固體溶解性難溶難溶電離方程式Mg(OH)2Mg2++2OH－H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－與HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4Cl等強(qiáng)酸弱堿鹽)Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O與NaOH溶液不反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O熱不穩(wěn)定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O實(shí)驗(yàn)室制法可溶性鎂鹽加NaOH溶液 Mg2++2OH ＝ Mg(OH)2↓可溶性鋁鹽加氨水Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋③向NaOH溶液中滴加可溶性鋁鹽溶液至過量開始無明顯變化，一段時(shí)間后出現(xiàn)沉淀Al3++4OH=AlO2+2H2O；3AlO2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓ ④向可溶性偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸至過量先沉淀又溶解H++AlO2+H2O = Al(OH)3↓；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ⑤向可溶性偏鋁酸鹽溶液中逐漸通入CO2氣體至過量先無明顯變化，后出現(xiàn)沉淀AlO2+2H2O+CO2(過量) =Al(OH)3↓+HCO32AlO2+3H2O+CO2(少量) =Al(OH)3↓+CO23 ⑥向鹽酸中滴加可溶性偏鋁酸鹽溶液至過量出現(xiàn)白色沉淀4 H++AlO2=Al3+＋2H2O；3AlO2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3 ↓ 知識(shí)拓展： ?、臕l(OH3)的兩性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－ 酸式電離 堿式電離 當(dāng)向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向堿式
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